İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Ağırlıkça Yüzde - Hacimce Ağırlık
- Ağırlık Çözümü ile Yüzde Molaritesi
- Molarite Örnekleri
Çözeltideki çözünme konsantrasyonunu, ağırlık / ağırlık yüzdesi, ağırlık-hacim yüzdesi veya hacim-hacim yüzdesi olarak belirleyebilirsiniz. Bu bağlamda, ağırlık kütle ile eş anlamlıdır, bu nedenle kütle yüzdesi, çözeltinin ağırlığına nispi ağırlık anlamına gelir ve bunu "ağırlıkça yüzde" olarak ifade edebilirsiniz. Bununla birlikte, aynı zamanda ağırlık ile hacim arasındaki ilişki ve sonucu "hacme göre yüzde ağırlık" olarak ifade etmek de yaygındır. Her iki durumda da, çözünen ve çözücünün (genellikle su olan) kimyasal formüllerini bildiğiniz sürece, ağırlık yüzdesi, çözeltide kaç mol çözünen bulunduğunu hesaplamanıza izin verir. Bundan çözeltinin molaritesini belirlemek mümkündür; bu, çözeltinin litresi başına çözünen mol sayısıdır.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Bir çözeltinin ağırlık yüzdesini biliyorsanız, çözünen maddenin ağırlığını bulabilirsiniz. Mol sayısını bulmak için moleküler ağırlığına bölün ve molariteyi bulmak için çözelti hacmine bölün.
Ağırlıkça Yüzde - Hacimce Ağırlık
Ağırlıkça yüzde bir çözeltiyi ağırlıkça yüzde x çözünen olarak ifade edebilirsiniz. Ticari asit çözeltilerinin konsantrasyonunu ifade etmek için tercih edilen yöntem budur. Örneğin, ticari konsantre hidroklorik asit genellikle ağırlıkça yüzde 37'dir. Biyolojik araştırmalarda kullanılanlar gibi çok seyreltilmiş sulu çözeltileri hacimce ağırlıkça yüzde olarak ifade etmek daha mantıklıdır. Su, 1 g / ml yoğunluğa sahip olduğu için, belirli bir mililitre su sayısı, bu sayıdaki gramın ağırlığından dolayı, bu, ağırlıkça yüzde kadardır.
Ağırlık Çözümü ile Yüzde Molaritesi
W gram ağırlığında bir yüzde x çözümünüz olduğunu varsayalım. Çözeltinin ağırlığı W’dir.s = x / 100 • W. Bileşiğin molekül ağırlığına bakın ve bu sayıyı W'ye bölün.s Elinizde bulunan mol sayısını bulmak için. Molariteyi bulmak için, çözeltinin hacmini ölçün ve bunu mol sayısına bölün. Bu hesaplama çalışması için, önce ağırlık birimlerini gram ve hacim birimlerini litreye dönüştürdüğünüzden emin olun.
Molarite Örnekleri
Ağırlık itibariyle yüzde 37 oranında HCI çözeltisinin 900 mililitresinin molaritesi nedir?
Çözeltideki çözünen maddenin ağırlığı 37/100 • 50 g = 18.5 g'dır. HC1 bir hidrojen atomu (atom ağırlığı 1 g / mol) ve bir klorin atomundan (atom ağırlığı 35 g / mol) oluşur, bu yüzden molekül ağırlığı 36 g / mol'dür. 0.51 mol elde etmek için bunu çözeltideki ağırlığa bölün. Molariteyi bulmak için bu sayıyı 0,09 litre olan hacme bölün. Cevap 5.7 mol / litredir.
Yüzde 3 tuzlu su çözeltisinin 3 onsunun molaritesi nedir?
Bunun ağırlık-hacim konsantrasyonu olduğunu varsayabilirsiniz. Hacmi litre dönüştürürseniz hesaplamaları kolaylaştırır, bu nedenle bu dönüştürmeyi kullanın: 1 ons = 0,03 litre. 0,09 litre çözelti veya 90 mililitre var. Su, mililitre başına 1 gram ağırlığında olduğundan, numunenin ağırlığı 90 gramdır. Yüzde 3'lük bir çözelti, bu nedenle çözünen maddenin ağırlığı 3/100 x 90 = 2.7 g'dır.
Tuzun kimyasal formülü NaCl'dir ve sodyum ve klorin atomik ağırlıklarının sırasıyla 23 g / mol ve 35 g / mol olduğu düşünüldüğünde molekül ağırlığı 58 g / mol'dür.
Molekül ağırlığını çözelti içindeki çözeltinin ağırlığına bölün ve mol sayısını bulun: 2.7 g ÷ 58 g / mol = 0.047 mol.
Molariteyi bulmak için çözeltinin hacmine bölün: M = (0.047 mol ÷ 0.09 litre) = 0.52 mol / litre.