İçerik
Saf maddelerin kaynama ve donma noktaları iyi bilinir ve kolayca aranır. Mesela hemen hemen herkes suyun donma noktasının 0 santigrat derece ve suyun kaynama noktasının 100 santigrat derece olduğunu bilir. Madde bir sıvıda çözündüğünde donma ve kaynama noktaları değişir; donma noktaları azalır ve kaynama noktaları artar. Tuzun suya çözülmesi, suyun donma ve kaynama noktalarına bu etkileri verecektir. Çözeltilerin yeni kaynama ve donma noktalarının hesaplanması oldukça kolaydır.
Donma Noktasında Bir Değişimin Hesaplanması
Yeni donma noktasını hesapladığınız sıvının donma noktasına (solvent) bakın. Herhangi bir kimyanın donma noktasını, beraberindeki malzeme güvenlik bilgi formunda bulabilirsiniz. Örneğin, suyun donma noktası 0 santigrat derecedir.
Çözülmüş maddenizi (çözünmüş) çözücüye ekledikten sonra oluşacak çözeltinin molal konsantrasyonunu hesaplayın. Örneğin, 0,5 mol tuzu 1 litre su içinde çözerek oluşturulan bir solüsyon düşünün. Bir litre su kütlesi 1 kilogram (kg) 'dır, yani:
Molalite = çözünen mol / çözücü kütlesi = 0.5 / 1 = 0.5 m
Çözeltinizin molünü moleküler kütlesinin çözdüğü gram sayısını bölerek elde edebilirsiniz (Kaynaklara bakınız).
Kullandığınız çözücünün donma noktası alçalma sabitine (K) bakın. Bir donma noktası çökme sabiti, bir sıvı çözünen konsantrasyonundaki bir değişimin donma noktasını etkileme derecesini gösteren deneysel olarak belirlenmiş bir sayıdır. Su 1.86 donma noktası çökme sabitine sahiptir.
Çözümünüzün yeni donma noktasını hesaplamak için değerlerinizi aşağıdaki denkleme takın:
Donma noktası = eski donma noktası - K x molalite
Su örneğimizin şuna benzer:
Donma noktası = 0 - 1,86 x 0,5 = -0,93 santigrat derece
Kaynama Noktasında Bir Değişimin Hesaplanması
Yeni kaynama noktasını hesapladığınız çözücünün kaynama noktasına bakınız. Herhangi bir sıvının kaynama noktasını, beraberindeki malzeme güvenlik bilgi formunda bulabilirsiniz. Örneğin, suyun 100 derece santigrat kaynama noktasına sahiptir.
Çözücünüze çözücüyü ekledikten sonra oluşturulacak çözeltinin molal konsantrasyonunu hesaplayın. Örneğin, 0,5 mol tuzu 1 litre su içinde çözerek oluşturulan bir solüsyon düşünün. Bir litre su kütlesi 1 kilogram (kg) 'dır, yani:
Molalite = çözünen mol / çözücü kütlesi = 0.5 / 1 = 0.5 m
Kullandığınız çözücünün kaynama noktası yükselme sabitine (K) bakın. Bir kaynama noktası yükselme sabiti, bir sıvı çözünen konsantrasyonundaki bir değişimin kaynama noktasını etkileme derecesini gösteren deneysel olarak belirlenmiş bir sayıdır.Suyun kaynama noktası yükselme sabiti 0,512'dir.
Çözümünüzün yeni kaynama noktasını hesaplamak için değerlerinizi aşağıdaki denkleme takın:
Kaynama noktası = eski kaynama noktası + K x molalite
Su örneğimizin şuna benzer:
Kaynama noktası = 100 + 0.512 x 0.5 = 100.256 derece santigrat