İçerik
Elementlerin periyodik cetvelinde, listelenen atomik ağırlığın her elementini göreceksiniz. Bilim adamları, atom kütlesini tanımlamak için atomik kütle birimlerini (amu) kullanır, bu yüzden amus cinsinden atom ağırlıkları düşünün. Avogadros sabiti - 6.02 x 10 ^ 23 - bir elementin molündeki atomların sayısını açıklar. Bir elementin bir örneğini tartmak size kütlesini gram olarak verir. Üç bilgiden birine sahipseniz - atomik ağırlık, gram ve Avogadros sayısı - örnekteki atom sayısını hesaplayabilirsiniz.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Bir numunedeki atomların sayısını hesaplamak için ağırlığını gram cinsinden periyodik tablodaki amu atom kütlesi ile bölün ve sonucu Avogadros sayısı: 6.02 x 10 ^ 23 ile çarpın.
Örnekteki atom sayısını hesaplamak için ihtiyaç duyduğunuz üç bilgi parçasının ilişkisini bir denklem formunda ifade edin. Bilim adamları, mol başına gram cinsinden atom ağırlığını ifade ederler; bu nedenle sonuçtaki denklem şöyle görünür: atomik kütle birimleri cinsinden ifade edilen atom ağırlığı = gram / mol. Bilimsel gösterimde, şöyle görünür: u = g / mol.
Elementlerin periyodik tablosu üzerinde atomik ağırlık örnekleri arayın. Örneğin, bor elementin molü başına 10.811 gram olarak ifade edebileceğiniz 10.811 atomik kütle birimi atomik ağırlığına sahiptir. Bu rakamı yukarıdaki denklem içine sokmak şöyle olurdu: 10.811 = g / mol.
Bilinmeyen miktar için denklemi çözün; u = g / mol ise ve u ve g için bir numaranız varsa, o zaman mol sayısı sizin hedefinizdir. Bilinmeyen miktarı izole etmek için bölücü aracılığıyla her şeyi çarpın ve şuna benzer bir denklem elde edersiniz: mole = g ÷ u, burada g, numune ağırlığının gram cinsinden eşittir ve u, atomik kütle birimlerindeki elementlerin atom ağırlığına eşittir.
Numunenin içerdiği mol sayısını elde etmek için numunenin gramını atomik ağırlığına bölün. Bor numaranız 54.05 g ağırlığında ise denkleminiz şöyle görünür: mole = 54.05 ÷ 10.811. Bu örnekte 5 mol borunuz olur. Hesaplamada
Örnekteki atom sayısını elde etmek için örnekteki mol sayısını Avogadros sayısı, 6.02 x 10 ^ 23 ile çarpın.Verilen örnekte, numunenin 3.01 x 10 ^ 24 bireysel bor atomu içerdiğini keşfetmek için Avogadros sabitini 5 ile çarpın.
İşinizin mantıklı olduğundan emin olmak için kontrol edin. Negatif sayılar, küçük sayılar ve örneklem boyutuna uymayan sayılar matematiksel bir hata anlamına gelir. Yanıtınızı bilimsel gösterime dönüştürürken üstlerinize göz kulak olun; Örnekteki üslünün 10 ^ 23'den 10 ^ 24'e nasıl değiştiğini not edin.