İçerik
Bir çözelti içindeki bir hidrojen iyonu konsantrasyonu bir asit ilavesinden kaynaklanır. Güçlü asitler, zayıf asitlerden daha yüksek hidrojen iyonları konsantrasyonu verir ve elde edilen hidrojen iyonu konsantrasyonunu, pH'ı bilmek veya bir çözeltideki asidin kuvvetini bilmekden hesaplamak mümkündür. Bilinen bir pH ile çözme, asit ayrışma sabitinden ve başlangıç konsantrasyonundan çözmekten daha kolaydır.
Bilinen bir pH veya pOH ile Çözme
Sağlanan bilgilerin çözeltinin pH'sini veya pOH'sini içerdiğini belirlemek için kontrol edin.
Negatif pH gücüne 10 alarak hidrojen iyonu konsantrasyonunu hesaplayın. Örneğin, bir pH 6.5 çözeltisi için, hidrojen iyonu konsantrasyonu 1 x 10-6, ki bu da 3.16 x 10-7 olacaktır. Bilim adamları pH'ı, hidrojen iyonu konsantrasyonu için logaritmik bir kısayol olarak tanımladılar. Bu, pH’ın, hidrojen iyonu konsantrasyonunun negatif logaritmasına eşittir.
PH'ı elde etmek için pOH'yi 14'ten (pH ve pOH her zaman 14'e kadar ekleyin) çıkarın, sadece pOH sayısıyla karşı karşıya kalırsanız, o zaman yukarıdaki hesaplamayı tamamlayın, çünkü pOH bir çözeltideki OH iyon konsantrasyonunun negatif logaritmasıdır .
Asit Ayrışma Sabitinden (Ka) ve Miktarından Çözme
Gerekirse asidin molar kütlesini kullanarak gramdan mol'e çeviriniz. Clackamas Community College bunun nasıl yapılacağı hakkında harika bir eğitim sunar (Kaynaklara bakınız). Her kimya öğrencisi, birim dönüşümlerini anladığınızdan ve onlarla tutarlı bir şekilde pratik yaptığından emin olmalıdır.
Asitin mol konsantrasyonunu litre bölü molleri hesaplayarak bulun: örneğin, 100 mL'de 0.15 mol asit, 1.55 çözeltiye eşit olan 0.15 bölü 0.15'e eşit olacaktır.
Asit orijinal konsantrasyonunu, çözeltide güçlü bir asit için hidrojen iyonu konsantrasyonu olarak kullanın: tüm asit iyonize olur. Aşağıdakiler sadece güçlü asitlerdir: HCI (hidroklorik), HBr (hidrobromik), HI (hidroiodik), H2S04 (sülfürik), HNO3 (nitrik) ve HClO4 (perklorik) asitler.
Zayıf bir asit için hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu bulmak için asit ayrışma sabiti ve bir hesap makinesi kullanın. Bu denklemi yazınız: Ka = (*) / buradaki asidin dengedeki konsantrasyonu, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu, konjugat bazının veya anyonunun konsantrasyonu. .
Ka için bilinen değeri girin. Denklem daha sonra şöyle görünür: Ka = x ^ 2 / Şimdi, asit iyonlara ayrıldığından, dengedeki her bir iyonun molar konsantrasyonu, orijinal asitten eksik olan aynı miktara eşittir. Böylece bu denklem eşittir: Ka = x ^ 2 / (Orijinal konsantrasyon eksi x).
Bunu ikinci dereceden bir denkleme dönüştürün: X ^ 2 + Ka x - (orijinal konsantrasyon * Ka) = 0 X'in nihai değerini çözmek için ikinci dereceli formülü kullanın.