İçerik
Bir asidin ve bir bazın Bronsted Lowry tanımı, bir asidin hidrojen iyonları vermesi, bir bazın ise hidrojen iyonları almasıdır. Kb, baz ayrışma sabiti veya baz oluşturan iyonları pozitif ve negatif bileşenlerine ayırma şeklidir. Ka, asit ayrışma sabitidir. Kb değeri ne kadar büyükse, baz o kadar güçlü ve Ka değeri o kadar büyük, asit o kadar güçlü olur. Ka'yı Kb ile çarparak, Kw veya 1,0 x 10 ^ -14 olan su için ayrılma sabitini alırsınız. Kb'yi Ka'dan bulurken, denklemin bu çeşitli kısımlarını bağlamak gerekir.
Sorunu okuyun ve verilen bilgiyi yazın. Kb'yi Ka'dan hesaplamayı içeren bir problemde, genellikle Ka ve Kw verilir. Örneğin, klorür iyonunun Kb'sini hesaplamanız istenebilir. Hidrojen klorür olan klorür iyonunun eşlenik asidinin verilen Ka'sı 1.0 x 106'dır. Verilen Kw 1,0 x 10 ^ -14'tür.
Ka, Kb ve Kw için olan denklemi yazınız. Bu Kw = (Ka) (Kb). Kw'yi Ka'ya bölerek Kb denklemini çözün. Daha sonra Kb = Kw / Ka denklemini elde edersiniz.
Problemden gelen değerleri denklem içine alın. Örneğin, klorür iyonu için, Kb = 1.0 x 10 ^ -14 / 1.0 x 10 ^ 6. Kb, 1.0x10 ^ -20'dir.