İçerik
- Adım 2: Mevcut Her Bireysel Öğenin Kütlesini Belirleme
- Adım 3: Bileşimin Molar Kütlesini Belirleme
- Adım 4: Molar Kütle ile Bulunan Her Bir Elementin Kütlesini Böl
- İpucu
Kimyada, çoğunlukla "kütlece yüzde bileşimi" olarak adlandırılan kütle oranı, her birini oluşturan moleküllerden oluşan belirli bir molekülün oranıdır. Örneğin, su yüzde 11,1 hidrojen (H) ve yüzde 88,9 oksijenden (O) oluşur; bu, 1.000 gramlık bir su numunesinin (hacim olarak 1 litreye eşit) 111 g H'den (0.111 x 1.000 = 111) oluştuğunu gösterir. ve 889 g O (0.889 x 1.000).
Bu ilke, 1800'de Joseph Proust tarafından ortaya konan Sabit Kompozisyon Yasasını ortaya çıkarır: Belirli bir bileşik, her zaman, kurucu elementlerinin kütlesi ile aynı orandadır. Örneğin, su her gram hidrojen için tam olarak 8 gram oksijene sahiptir. Karbondioksit her gram karbon için her zaman 2.67 g oksijene sahiptir.
Periyodik tabloya (Kaynaklara bakınız) ve temel cebir yapma araçlarına erişiminiz varsa, toplu oranları hesaplamak yeterince kolaydır.
Sülfürik asidin kütle oranını hesaplamak istediğinizi söyleyin, H2YANİ4.
'H2YANİ4 hidrojen (H), kükürt (S) ve oksijen (S) içerir. Periyodik tablodan bu elementlerin molar kütlelerinin olduğunu görebilirsiniz:
H = 1.00
S = 32.06
O = 16,00
Adım 2: Mevcut Her Bireysel Öğenin Kütlesini Belirleme
Bu adımda, bileşiğin bir molekülündeki atomların sayısını Adım 1'de topladığınız molar kütlelerle çarptınız. Atomların sayısı, moleküler formüldeki elementlerin kısaltılmasından sonra abonelikten ibarettir; "1."
İki H atomu var, bir S atomu ve dört O atomu var.
H = (2) (1.00) = 2 g
S = (1) (32.06 g) = 32.06 g
O = (4) (16.00 g) = 64 g
Adım 3: Bileşimin Molar Kütlesini Belirleme
2. Adımda hesapladığınız rakamları bir araya getirin:
2 + 32,06 + 64 = 98,06 g
Adım 4: Molar Kütle ile Bulunan Her Bir Elementin Kütlesini Böl
Bu, bireysel kütleleri Adım 2'den Adım 3'ün sonucuna bölmek anlamına gelir.
H için, 2 ÷ 98.06 = 0,0204 = yüzde 2,04 hidrojen var
S için 32.06 ÷ 98.06 = 0.3269 = 32.69 kükürtünüz var
O için, 64 ÷ 98.06 = 0.6527 =% 65.27 oksijeniniz var
İpucu
Çalışmanızı kontrol etmek için, yüzdeliklerinizin 100'e ulaştığından emin olun, yuvarlamadan dolayı küçük farklara izin verin:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0