Molar sönme katsayısı olarak da bilinen molar emilim, bir kimyasal türün belirli bir ışık dalga boyunu ne kadar iyi emdiğini ölçer. Genellikle kimyada kullanılır ve fizikte daha sık kullanılan tükenme katsayısı ile karıştırılmamalıdır. Molar emilim için standart birimler mol başına metre karedir, ancak genellikle mol başına metre kare olarak ifade edilir.
Molar emiciliği hesaplamak için değişkenleri tanımlayın. Absorbans (A), solüsyon tarafından absorbe edilen belirli bir dalga boyu içindeki ışık miktarıdır. Emici türlerin konsantrasyonu (c) birim hacim başına emici türlerin miktarıdır. Yol uzunluğu (l), mesafe ışığının çözeltiden geçtiği mesafedir. Molar emilim, "e" ile temsil edilir.
Tek bir soğurucu türün molar emilimini hesaplamak için Beer-Lambert Yasasını kullanın. Denklem A = ecl'dir, bu nedenle molar emilim için denklem e = A ÷ cl'dir.
Birden fazla emici tür içeren bir çözeltinin toplam absorbansını hesaplayın. Beer-Lambert yasasını A = (e1c1 + e2c2 + ...) l olarak genişletin, burada "ei", "i" ve "ci" türlerinin molar emilimini gösterir, "i" türünün çözeltideki "i" konsantrasyonu.
Absorpsiyon kesitinden ve Avogadros Numarası'ndan molar absorbsiyonu hesaplayın (yaklaşık 6.022 x 10 ^ 23); d = (2.303 ÷ N) e, burada "d", emme kesitidir ve "N", Avogadros Numarası'dır. Bu nedenle, d = (2.303 ÷ (6.022 x 10 ^ 23)) e = 3.82 x 10 ^ (- 21) e, yani e = (2.62 x 10 ^ 20) d.
Bir proteinin 280 nm'de ışığın molar emilimini tahmin edin. Bu koşullar altında molar emilim, proteinin, özellikle triptofanın sahip olduğu aromatik kalıntıların sayısına bağlıdır.