İçerik
Bir titrasyon boyunca pH'ı izlerseniz, daha sonra titrasyon eğrisi adı verilen bir grafik yapmak için verilerinizi çizebilirsiniz. Analizde, analit olarak da adlandırılan analizde kimyasal konsantrasyonunu bulmak için bu eğriyi kullanın. Tüm analitin nötrleştirildiği titrasyon eğrisindeki noktaya denklik noktası denir ve grafikte bir eğilme noktası olarak görünür - tüm eğrinin en dik kısmı, genellikle s şeklindedir. Eğrinizde denklik noktasını bulduğunuzda hesaplamaya hazırsınız.
Eşdeğerlik noktasına ulaşmak için ne kadar titrant (titrasyon sırasında analite eklediğiniz kimyasal) kullandığınızı belirleyin. Grafikte birden fazla denklik noktası varsa, ilki, yani grafiğin soluna en yakın olanı seçin. Ev ödevi sorunu, yapmadığınız bir deneme için size bir titrasyon eğrisi verirse, eklenen titrantın hacmi x eksenindedir. Buraya ulaşmak için kullanılan titrant hacmini bulmak için denklik noktasındaki x değerini bulun.
Konsantrasyonu tarafından kullanılan titrant hacmini çarpın. Laboratuarda bir deney yaptıysanız, titrasyonu yapmadan önce titrantınızın konsantrasyonunu tespit ettiniz. Alternatif olarak, bir ev ödevi sorunu size hesaplamalarınızda kullanılacak titrant konsantrasyonunu vermelidir. Hacmi mililitreden litreye değiştirmeyi unutmayın. Örneğin, eklenen titrant hacmi 200 mL ise ve konsantrasyonu 0.1 molar ise, mililitreden litreye 1000 ile bölerek geçersiniz. Bu nedenle, 100 mL ÷ 1000 mL / L = 0.1 L sonra, molariteyi çarpın hacim aşağıdaki gibidir: (0.1 L) x (0.1 M) = 0.01 mol. Bu, birinci eşdeğerlik noktasına ulaşmak için eklenen titrant kimyasal miktarını sağlar.
Başlangıçta mevcut olan analitin mol sayısını belirleyin. Bu, birinci eşdeğerlik noktasına ulaşmak için gerekli olan titrant mol sayısına eşittir - aynı Adım 2'de hesapladığınız aynı sayıdır. Örneğin, birinci eşdeğerlik noktasına ulaşmak için 0.01 mol titrant eklediyseniz, 0.01 olduğunu biliyorsunuz. Mevcut analit molleri.
Analitin mol sayısını analitin orijinal hacmine bölün. Örneğin, analitin orijinal hacmi 500 mL ise, 0.5 L elde etmek için L başına 1000 mL'yi bölün. Litre başına 0.02 mol elde etmek için 0.01 mol analiti 0.5 L'ye bölün. Bu konsantrasyon veya molaritedir.