Bir katı ve sıvının veya iki sıvının bir karışımında, ana bileşen çözücüyü temsil eder ve küçük bileşen, çözüneni temsil eder. Çözeltinin varlığı, çözücü içinde donma noktası çökmesi fenomenini indükler; buradaki karışımdaki çözücünün donma noktası, saf çözücününkinden daha düşük hale gelir. Donma noktası alçalması delta (T) = Km'ye göre hesaplanır, burada K, çözücünün donma noktası alçalma sabitini temsil eder ve m, çözeltinin molalitesini temsil eder. Molalite, bu durumda, kilogram çözücü başına çözünen parçacıkların molünü temsil eder. Kimyagerler, çözünen parçacıkların mollerini, çözünenlerin kütlesini, kimyasal formülündeki bütün atomların atom kütlelerinin bir araya getirilmesiyle, moleküler ağırlığına bölerek belirler.
Karışımdaki çözünen ve çözücüyü tanımlayın. Tanım olarak, çözünen madde daha az miktarda bulunan bileşiği temsil eder. Örneğin, 100 gram su içinde çözünmüş olan 10 gram sodyum klorür (tuz) karışımı için, sodyum klorür çözeltiyi temsil eder.
Çözeltinin kimyasal formülündeki tüm atomların atom ağırlıklarını bir araya getirerek çözeltinin formül ağırlığını veya molekül ağırlığını belirleyin. Sodyum klorür bir sodyum atomu ve bir klorin atomu içerir ve sodyum ve klor için elementlerin periyodik tablosundan atomik ağırlıklar sırasıyla 22.99 ve 35.45'tir. Bu nedenle formül ağırlığı 58.44 olan (1 x 22.99) + (1 x 35.45).
Çözeltinin gramını formül ağırlığına bölerek çözünen mollerini hesaplayın. Önceki sodyum klorür, 10 gram / 58.44 veya 0.171 mol sodyum klorür örneğinin devam ettirilmesi.
Çözünme mollerinin çözündüğü zaman oluşturulan parçacıkların sayısıyla çarpılmasıyla parçacıkların mollerini belirleyin. Şeker gibi kovalent bağlara sahip moleküler maddeler için, her formül çözeltideki bir molekülü veya parçacığı temsil eder. Bununla birlikte, sodyum klorür gibi iyonik bileşikler, formül birimi başına iki veya daha fazla parçacık üretir. İyonik bileşikleri kolayca tanımlayabilirsiniz, çünkü bunlar her zaman bir metal ve bir metal içermez, şeker gibi moleküler bileşikler yalnızca metal içermez. Kalsiyum klorür gibi bir bileşik üç parçacık üretecektir. 10 gram sodyum klorür (0.171 mol NaCl) x örneği (formül başına 2 parçacık) veya 0.342 mol parçacık.
Solüsyonun molalitesini, partikül mollerinin çözücünün kütlesi ile kilogram olarak bölerek belirleyin. Önceki örnekte, hazırlanan çözelti, 100 gram su içinde çözünmüş 10 gram sodyum klorür içermiştir. 1 kilogram 1000 gram içerdiğinden, 100 gram su 0.100 kilogram suyu temsil eder. Gerekirse, çözücü kütlesini kilograma dönüştürmek için çevrimiçi dönüştürme aracını kullanın. 100 gram su içindeki 10 gram sodyum klorürün parçacık hareketi, bu nedenle kilogram başına 0.342 / 0.100 veya 3.42 mol'dür.
Çözücünün donma noktası çökme sabitini (K) belirlemek için donma noktası çökme sabitleri tablosuna bakınız. Örneğin, su K, molal başına 1.86 derecedir.
Çözücünün donma noktası depresyonunu delta (T), K değerini çözünen maddenin molalitesi ile çarparak hesaplayın: delta (T) = Km. Önceki örneğe devam ederken, delta (T) = 3.42 x 1.86 veya 6.36 derece C
Deltanın (T) saf çözücünün donma noktasından çıkarılmasıyla karışımın donma noktasını belirleyin. Donma noktası çökme sabitlerinin çoğu tablosu aynı zamanda, saf çözücünün erime noktası olarak listelenen donma noktasını da sağlayacaktır. Su olması durumunda, donma noktası 0 ° C'dir. Bu nedenle, 10 gram sodyum klorür içeren 100 gram suyun donma noktası, bu nedenle 0 - 6.36 veya -6.36 derece C'dir.