İçerik
Bir çözeltinin pH değeri, belirlenmiş pH ölçeğine göre (sıfırdan 14'e kadar olan) ölçülen o özel çözeltinin ne kadar asidik veya bazik olduğunu ölçmek için kullanılır. Çözelti içerisinde hidronyum veya hidrojen iyonlarının konsantrasyonu kullanılarak hesaplanan, yalnızca bir baz veya asit içeren bir çözeltinin pH değerini belirlemek nispeten kolaydır. PH değerinin belirlenmesi karışık Öte yandan çözüm - ister iki bazdan ister iki asitten oluşuyor olsun - biraz daha karmaşık bir iştir. Neyse ki, süreç ilk göründüğü kadar karmaşık değil.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Asitlerin ve bazların karıştırılması, tuzu ve suyu oluşturan nötrleştirme reaksiyonuna yol açtığından, en basit iki kimyasal çözelti problemi, iki baz veya iki asit içerecektir. Bu çözeltilerin pH değerini hesaplamak için önce bileşen kimyasallarının konsantrasyonunu ve hacmini bulun. Ölçülen karışık çözeltinin hacmiyle, çözeltideki hidronyum konsantrasyonunu bölerek Toplam Karışımın toplam hacmine göre çözelti içindeki hidrojen iyonlarının konsantrasyonu. Sonuç, çözeltinin pH değerinin özetidir. Uygun koruyucu giysiler giymeyi ve bunlarla uğraşırken dikkatli olmayı unutmayın. özellikle kuvvetli asidik veya bazik kimyasalları karıştırırken.
PH'ı anlamak
Bir çözeltinin pH değeri, verilen bir çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu ölçer. Sıvılar, pH değerleri taşıyan tek çözeltiler değildir: Suyun pH'ı genel olarak test edilir, ancak toprağın pH değerini izlemek için önemlidir - çünkü suyun pH'ı, içinde yaşayan balıkları zenginleştirebilir veya engelleyebilir. belirli bitkilerde belirli bitkilerin ne kadar iyi hayatta kalabileceğini belirlemek için toprağın pH'ı kullanılabilir. pH, mol cinsinden ölçülen bir konsantrasyon logaritmasıdır: Belirli bir maddenin konsantrasyonunu bulabilirseniz, hesaplamak için hesap makinesindeki "-log" düğmesine basmak kadar kolaydır.
Bileşen Hesaplamaları
PH hesaplanması işlemi, çözeltinin iki asit veya iki baz içermesiyle aynı şekilde çalışır - karışım asitleri ve bazlar nötrleştirme reaksiyonu ve tuz oluşumu (ve bazen de su) ile sonuçlanarak pH değerlerinin hesaplanmasını zorlaştırır. Bununla birlikte, iki kimyasal bir çözeltinin pH'ını hesaplayabilmeniz için önce çözeltinin bileşenlerinden bilgiye ihtiyacınız olacaktır. Bileşen kimyasallarının hacminin yanı sıra her bir bileşen çözeltisindeki moleküllerin konsantrasyonunu bulun - bu bilgiyle, karışık çözeltinin pH'ı kolayca hesaplanabilir.
Karışık Çözümler
İki asit veya iki baz karıştırıldığında, bu çözeltinin pH'ı, çözeltiye sağlanan ortalama hidronyum konsantrasyonlarından elde edilir. bileşen kimyasallar. Başka bir deyişle, çözelti içindeki toplam hidrojen iyonu konsantrasyonunu karışık çözeltinin toplam hacmine bölerek çözeltideki hidronyum konsantrasyonunu hesaplayabilirsiniz. Sonuç, çözeltinin pH değerinin özetidir. Örneğin, iki asitli bir çözeltinin bileşenleri sırasıyla 0.025 ve 0.015 mol hidrojen iyonu (H +) sağlarsa ve karma çözelti 200 ml hacme sahipse, konsantrasyon 0.040 mol bölü 200 ml - veya 0.0002 olur H + mol. Bu konsantrasyonun -logu ve pH'ı 3.699 olacaktır.