İçerik
Asit ayrılma sabiti veya Ka, bir asidin kuvvetinin bir ölçüsüdür, yani bir hidrojen iyonu veya protonu ne kadar kolay bağışladığını. Ka'nın negatif kütüğü pKa'dır. pKa değerleri genellikle kullanılır, çünkü yazdıkları Ka değerlerinden daha basittirler, tipik olarak bilimsel gösterimde yazılmaları gereken çok küçüktür. Ka deneysel verileri kullanarak bulabilirsiniz; Bir giriş seviyesi kimya dersi için ev ödevinin bir parçası olarak asetik asidin pKa'sını hesaplamanız istenirse, aşağıda belirtilen basit adımları takip edebilirsiniz.
Başlamak zorunda olduğunuz bilgileri not alın. Giriş seviyesi kimya sınıfındaki bir ev ödevi veya sınav sorusu tipik olarak size çözeltinin pH'ını ve litre başına mol cinsinden asetik asit konsantrasyonunu verecektir.
Aşağıdaki denklemi kullanarak pH'ı hidrojen iyonu konsantrasyonuna dönüştürün: ya da hidrojen iyonu konsantrasyonu = -pH'ye = 10. Eğer pH 2 ise, örneğin, hidrojen iyonu konsantrasyonu 10 ile negatif 2 arasındadır.
Ayrışma sabiti için denge sabiti denklemini yazın. Denklem aşağıdaki gibidir: Ka = /, burada asetat anyonlarının konsantrasyonu, asetik asitin konsantrasyonu ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonu.
Denklemi çözmek için bir varsayımda bulunun. Suyun otoprolizi az miktarda hidrojen iyonu üretmesine rağmen, bu miktar oldukça ihmal edilebilir, bu nedenle hesaplamalarımızı kolaylaştırmak için, çözeltideki tüm hidrojen iyonlarının asetik asit molekülleri tarafından bağışlandığını varsayıyoruz. Bu, asetat anyonlarının konsantrasyonunun ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun aynı olduğu anlamına gelir. Bu mantığa dayanarak, dengede asetik asit konsantrasyonunu bulmak için hidrojen iyonu konsantrasyonunu başlangıç asetik asit konsantrasyonundan da çıkarabiliriz.
Ka bulmak için denge konsantrasyonu, hidrojen iyonu konsantrasyonu ve asetik asit konsantrasyonunu denge sabit denklemine takın.
PKa'yı ve ev ödevi probleminizin cevabını bulmak için Ka'nın negatif kütüğünü alın.