İçerik
Aşağıda 4. Adımda tartışılan ideal gaz denklemi, normal şartlar altında hidrojen gazı basıncını hesaplamak için yeterlidir. 150 psi'nin üzerinde (normal atmosfer basıncının on katı) ve van der Waals denkleminin moleküller arası kuvvetleri ve moleküllerin sonlu boyutlarını hesaba katması için çağrılması gerekebilir.
Sıcaklık (T), hacim (V) ve hidrojen gazı kütlesini ölçün. Bir gazın kütlesini belirlemenin bir yöntemi, hafif fakat güçlü bir kabı tamamen boşaltmak, sonra hidrojeni vermeden önce ve sonra tartmaktır.
Mol sayısını belirlemek, n. (Moller, molekülleri saymanın bir yoludur. Bir maddenin bir molü, 6.022 x 10 ^ 23 moleküle eşittir.) İki atomlu bir molekül olan hidrojen gazı molar kütlesi, 2.016 g / mol'dür. Başka bir deyişle, tek bir atomun molar kütlesinin iki katı ve dolayısıyla iki kez 1.008 amu moleküler ağırlığı. Köstebek sayısını bulmak için kütleyi 2.016'ya bölün. Örneğin, hidrojen gazı kütlesi 0.5 gram ise, o zaman n 0.2480 mol'e eşittir.
Santigrat sıcaklığa 273.15 ekleyerek T sıcaklığını Kelvin birimlerine dönüştürün.
Basıncı çözmek için ideal gaz denklemini (PV = nRT) kullanın. n, mol sayısıdır ve R, gaz sabitidir. 0,082057 L atm / mol K'ye eşittir. Bu nedenle, hacminizi litre (L) ye dönüştürmelisiniz. P basıncını çözdüğünüzde atmosferde olacaktır. (Bir atmosferin resmi olmayan tanımı deniz seviyesindeki hava basıncıdır.)