İçerik
Teorik bir verim, tepkenlerin hiçbirinin boşa harcanmaması ve tepkimenin tamamen tamamlanmasının sağlanması koşuluyla kimyasal bir tepkimeyle yaratılan ürün miktarıdır. Teorik verimi bilmek, reaksiyon veriminin belirlenmesine yardımcı olur. Bu, başlangıçtaki kimya öğrencilerinden, karı maksimize etmek isteyen endüstriyel kimyagerlere kadar her seviyede bilmek önemlidir. Temel teorik verim hesaplaması, kimyasal reaksiyon denklemiyle başlar, reaksiyona giren maddelerin ve ürünlerin molar miktarlarını hesaba katar ve her bir reaktandan yeterli olup olmadığını belirler, böylece hepsi kullanılır.
Aşama 1
Her reaktifin mol sayısını belirleyin. Katılar için, molekül ağırlığı ile kullanılan bir tepken maddenin kütlesini bölün. Sıvılar ve gazlar için hacmi yoğunlukla çarpın ve sonra moleküler ağırlık ile bölün.
Adım 2
Molekül ağırlığını denklemdeki mol sayısı ile çarpın. En küçük mol sayısına sahip olan reaktif, sınırlayıcı reaktifdir.
Aşama 3
Kimyasal denklemi kullanarak teorik mol verimini hesaplayın. Sınırlayıcı reaktif ile ürün arasındaki oranı, deneyde kullanılan sınırlayıcı reaktifin mol sayısı ile çarpın. Örneğin, denkleminiz 4Al + 3O2 olsaydı 2 Al2O3 verir ve Al sınırlayıcı reaktifiniz olsaydı, iki mol Al2O3 yapmak için dört mol Al aldığından iki tarafından kullanılan Al mol sayısını bölerdiniz. birine.
4. adım
Teorik verimi belirlemek için ürünün mol sayısını ürünün moleküler ağırlığı ile çarpın. Örneğin, 0.5 mol Al2O3 oluşturduysanız, Al2C03'ün moleküler ağırlığı 101.96 g / mol'dür, bu nedenle teorik verim olarak 50.98 gram elde edersiniz.