İçerik
Değerlik, bir atom veya molekülün reaktivitesinin bir ölçüsüdür. Birçok elementin değerini, periyodik tablodaki pozisyonlarına bakarak elde edebilirsiniz, ancak bu, hepsi için doğru değildir. Bir atomun veya molekülün değerini, diğer atomlarla veya moleküllerle bilinen değerlerle nasıl birleştirdiğini belirleyerek hesaplamak da mümkündür.
Octet Kuralı
Bir atomun veya molekülün değerliğini belirlerken (bunlara değerliği belirlemek için periyodik tabloyu kullanamadığınız biri), kimyacılar octet kuralını kullanır. Bu kurala göre, atomlar ve kimyasallar, oluşturdukları bileşiğin dış kabuğunda sekiz elektron üretecek şekilde birleşirler. Sekiz elektronlu bir dış kabuk doludur, bu da bileşiğin stabil olduğu anlamına gelir.
Bir atom veya molekül dış kabuğunda bir ila dört elektrona sahip olduğunda, pozitif bir değere sahiptir, yani serbest elektronlarını bağışlar. Elektron sayısı dört, beş, altı veya yedi olduğunda, elektron sayısını 8'den çıkartarak değerliği belirlersiniz. Bunun nedeni, atomun veya molekülün elektronları kararlılık kazanması için kabul etmesi daha kolaydır. Tüm soygazlar - helyum hariç - en dış kabuklarında sekiz elektron vardır ve kimyasal olarak etkisizdir. Helyum özel bir durumdur - atıldır, ancak en dış kabuğunda yalnızca iki elektron vardır.
Periyodik tablo
Bilim adamları, günümüzde periyodik tablo olarak adlandırılan bir çizelgede bilinen tüm unsurları düzenlemişlerdir ve birçok durumda, grafiğe bakarak değerliği belirleyebilirsiniz. Örneğin, hidrojen ve lityum da dahil olmak üzere sütun 1'deki tüm metaller, + 1 değerine sahipken, flor ve klor de dahil olmak üzere sütun 17'deki herkes -1 değerine sahiptir. Kolon 18'deki soygazlar 0 değerine sahiptir ve atıldır.
Bu yöntemi kullanarak bakır, altın veya demir değerlerini bulamıyorsunuz çünkü çoklu aktif elektron kabukları var. Bu, 3 ila 10 arasındaki sütunlardaki tüm geçiş metalleri, 11 ila 14 arasındaki sütunlardaki daha ağır elemanlar, lantanitler (eleman 57-71) ve aktinitler (eleman 89-103) için geçerlidir.
Kimyasal Formüllerden Değerlik Tayini
Belirli bir bileşikteki bir geçiş elementinin veya bir radikalin değerini, bilinen değere sahip elementlerle nasıl birleştiğini belirleyerek belirleyebilirsiniz. Bu strateji bize elementlerin ve radikallerin sekiz elektrondan oluşan sabit bir dış kabuk üretmek için birleştiğini söyleyen sekizli kuralına dayanmaktadır.
Bu stratejinin basit örnekleri olarak, sodyum (Na) 'nın +1 değerinde olduğunu, sodyum klorür (NaCl) veya sofra tuzu oluşturmak için -1 değerinde klor (Cl) ile kolayca birleştirdiğini unutmayın. Bu, bir elektronun bir atom tarafından bağışlandığı ve diğer tarafından kabul edildiği bir iyonik reaksiyon örneğidir. Bununla birlikte, sodyum sülfit (Na) oluşturmak için iyonik olarak sülfür (S) ile birleştirmek iki sodyum atomunu alır.2S), kağıt hamuru endüstrisinde kullanılan kuvvetli bir alkalize edici tuz. Bu bileşiğin oluşturulması iki sodyum atomu aldığından, sülfürün değeri -2 olmalıdır.
Bu stratejiyi daha karmaşık moleküllere uygulamak için, öncelikle elementlerin bazen sekiz elektrondan oluşan stabil bir dış kabuk elde etmeyen reaktif radikalleri oluşturmak için birleştiğini fark etmek önemlidir. Bir örnek, sülfat radikalidir (SO4). Bu, kükürt atomunun kovalent bağ denilen şeyde dört oksijen atomu ile elektron paylaştığı bir tetrahedral moleküldür. Böyle bir bileşikte, radikaldeki atomların değerini, formüle bakarak elde edemezsiniz. Ancak, radikalin değerini, oluşturduğu iyonik bileşiklerle belirleyebilirsiniz. Örneğin, sülfat radikali, sülfürik asit (H (H) oluşturmak üzere iyonik olarak hidrojen ile birleşir.2YANİ4). Bu molekül, her biri +1 değerinde bilinen bir değere sahip iki hidrojen atomu içerir, bu durumda, radikalin değeri -2'dir.
Radikalin değerini belirledikten sonra, onu bir araya getirdiği diğer elementlerin ve moleküllerin değerini hesaplamak için kullanabilirsiniz. Örneğin, demir (Fe), birden çok değer gösterebilen bir geçiş metalidir. Demir sülfat oluşturmak için sülfat radikali ile birleştiğinde, FeSO4değeri +2 olmalıdır, çünkü hidrojen ile oluşturduğu bağdan belirlenen sülfat radikalinin değeri -2'dir.