İçerik
Bir kalsiyum parçası bir hidroklorik asit çözeltisine yerleştirildiğinde, iki kuvvetli reaksiyona girer. Bununla birlikte, HCI suda (H20) çözündüğünde meydana gelen reaksiyonlar, kalsiyum (Ca) seyreltilmiş bir sulu hidroklorik asit çözeltisine yerleştirildiğinde meydana gelen reaksiyonları anlamak için temel oluşturur.
İlk Ayrışma veya Asit-Baz Reaksiyonu
Hidroklorik asidin sadece bir HC1 ve H20 karışımı olmadığını hatırlamak önemlidir. HC1 suda çözündüğünde, bu güçlü asit tamamen ayrışır. HC1, H20'ya eklendiğinde, ayrılma reaksiyonu, H20 ile bağlanan H + iyonunu serbest bırakarak hidronyum iyonları (H3O +) oluşturur ve çözeltide serbest Clions bırakır. Bu reaksiyon sonunda bir dengeye ulaşır ve H3O + iyonlarındaki artış pH'ı düşürerek, turnusol kağıdı ile doğrulanabilen asidik bir çözelti ile sonuçlanır. 6M HC1 gibi seyreltilmiş çözeltilerde, su molekülleri de kalır.
Kalsiyum Hidroksit Oluşumu
6M HC1 çözeltisini seyreltmek için kalsiyum (Ca2 +) eklendiğinde, Ca2 + kalsiyum hidroksit (CaOH2) ve hidrojen gazı (H2) oluşturmak için şiddetle H3O + iyonları ve su molekülleri (H20) ile reaksiyona girer. Bu reaksiyon ısı üretir ve H2 gazı kabarcıklarının serbest kalmasına neden olur. CaOH2, su üzerinde beyazımsı bir film olarak görünecektir. CaOh2 oluşumu çözeltideki H3O + iyonlarının sayısını azaltır ve çözeltinin pH'sini arttırır - turnusol kağıt testleri pH'taki bu değişimi doğrular.
Kalsiyum Klorür Oluşumu
Ca, 6M HC1 çözeltisine eklendiğinde, Ca, ayrıca, kalsiyum klorür (CaCl2) oluşturmak üzere çözeltideki serbest Cl- ile de birleşir. Bu asit tuzu test kabının dibine çökelecektir.