İçerik
Kimyasal bağ kuralları, atomlara ve moleküllere uygulanır ve kimyasal bileşiklerin oluşumunun temelini oluşturur. İki veya daha fazla atom arasında oluşan kimyasal bağ, iki karşıt yük arasındaki elektromanyetik bir çekim kuvvetidir. Elektronlar negatif yüke sahiptir ve bir atomun pozitif yüklü çekirdeği tarafından bir yörüngede tutulur veya tutulur.
Elektron Kuralları
Fotolia.com'dan "> ••• atom görüntüsü Oleg Verbitsky Fotolia'danNegatif yüklü elektronlar, pozitif yüklü çekirdeği (bir atomun merkez kütlesi) daire içine alır veya yörüngeye getirir. Elektronlar çekirdeğin çekiciliği ile yörüngelerinde tutulur. Kimyasal bir bileşiğin oluşumunda, ikinci bir atom elektronları da çeker, böylece her iki atomun elektronlarının en stabil konfigürasyonu merkezde olur. Bir anlamda, elektronlar iki çekirdek tarafından paylaşılır ve kimyasal bir bağ oluşur. Atomlar arasındaki bu kimyasal bağlar maddenin yapısını belirler.
Kovalent ve İyonik Bağlar
Kovalent ve iyonik bağlar, güçlü kimyasal bağlardır. Kovalent bir bağda, iki atom arasındaki elektronlar paylaşılır ve iki çekirdek arasındaki boşlukta bulunur. Negatif yüklü elektronlar her iki çekirdeğe eşit veya eşit olmayan bir şekilde çekilir. Elektronların atomlar arasındaki eşit olmayan paylaşımına kutupsal kovalent bağ denir. İyonik bağlar bir elektron paylaşımını değil, elektron transferini içerir. Bir atomdan gelen bir elektron, diğer atomlardan elektronların eklenmesine izin veren bir boşluk yaratan atomik yörüngesini terk eder. Atomlar arasındaki bağ, bir atom biraz daha pozitif ve biraz daha negatif hale geldiğinden, elektrostatik bir çekimdir.
Zayıf Bağ Kuvvetleri
Zayıf kimyasal bağların örnekleri arasında dipol-dipol etkileşimleri, Londra dağılım kuvveti, Van der Waals ve hidrojen bağı bulunur. Yukarıda bahsedilen polar kovalent bağda, elektronların paylaşımı eşit değildir. Bu iki molekül birbirine temas ettiğinde ve karşılıklı olarak yüklendiğinde, onları bir araya getiren bir dipol-dipol etkileşimi vardır. Zayıf moleküler kuvvetlerin diğer örnekleri, Londra dağılma kuvveti, Van der Waals ve hidrojen bağları, hidrojen atomlarının kutupsal bir kovalent bağ yoluyla başka bir atomla bağlanmalarının sonucudur. Bu bağlar zayıf ancak biyolojik sistemlerde çok önemlidir.