İçerik
Bileşiklerin isimlendirilmesini fethettiniz ve şimdi dengeleyici kimyasal denklemlere geçmeye hazırsınız. Fakat süreç daha çok sayıda rakam içeriyor ve zaten katsayılar aboneliklerden daha zor görünüyor. Kimyasal bir formül içindeki abonelikler her bir bileşik için sabittir. Sodyum fosfat her zaman Na3P04'tür. Metan her zaman CH4'tür. Birden çok yolla ifade edilebilen bileşikler bile (asetik asit: CH3COOH veya C2H3O2) her zaman aynı elementleri içerir. Katsayılar için öyle değil. Metan, 3CH4, 4CH4 veya hatta 18CH4 gibi bir kimyasal denklemde görünebilir. Bu sayı, bileşiği değiştirmeden nasıl değişebilir? Ve değişmesine neden olan nedir? Kimyasal sembollerden sonra gelen tüm numaraların abone olması gerektiğini lütfen unutmayın.
Kimlik
Kimyasal bir formül içindeki katsayı, bileşikten hemen önceki sayıdır. Tam boyutlu, hiçbir zaman bir alt simge veya üst simge olarak görünmüyor.
fonksiyon
Kimyasal bir formüldeki katsayı, mevcut her kimyasalın miktarını temsil eder. Bir maddenin miktarı mol olarak ölçülür.
köstebek
Köstebek usta için zor bir kavram olabilir. Karışıklık genellikle atomları, molekülleri veya hemen hemen bir miktar içeren herhangi bir şeyi ölçmek için kullanılabileceği gerçeğini çevreler. Sadece köstebeğin mümkün olan en temel miktar birimini ölçtüğünü unutmayın. Eğer hidrojen atomları ile uğraşıyorsanız, bir mol, mevcut atom miktarını ölçer. Etan molekülleriyle (CH3CH3) uğraşıyorsanız, molekül atom değil, en temel birimdir. Bir köstebek, en temel ünitenin 6.022x10 ^ 23'üdür. (Bir şapka üst yazıyı gösterir; 10 ^ 23, yirmi üçüncü güce yükseltilir.) Bir mol Hidrojen, 6.022x10 ^ 23 hidrojen atomudur. Bir mol etan 6.022x10 ^ 23 etan molekülüdür. Kimyasal bir formüldeki bir katsayı, bu maddenin kaç mol olduğunu gösterir. 3CH4, 3 mol CH4'ün ve dolayısıyla 1.8066x10 ^ 24 CH4 molekülünün mevcut olduğu anlamına gelir.
Dengeleme Denklemleri
Katsayılar, stokiyometri olarak bilinen dengeleme denklemleri sürecinde kullanılır. Her elementin mol sayısının denklemin her iki tarafında aynı olmasını sağlamak için kimyasal denklemlerdeki bileşiklere katsayıları ekliyoruz. Örnekler: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3P04 3 mol Na, 1 mol PO4 -> 3 mol Na, 1 mol PO4CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 mol H , 4 mol O -> 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O
Molleri Grama Dönüştürme
Laboratuarda kullanılacak kimyasal miktarını belirlerken de katsayıları kullanıyoruz. Ölçeklerimizde mol tartılamayız, bu yüzden molü grama dönüştürmeliyiz. Bu dönüşüm için periyodik cetvelde bulunan her elementi molar kütle kullanıyoruz. Stokiyometrik hesaplamalarımızdan, 5 mol buza (H20) ihtiyacımız olduğunu biliyorsak, o zaman reaksiyona kaç gram buz ekleyeceğimizi bulmak için sadece boyutsal analiz kullanıyoruz: 10 mol H (1.00794 g / mol H) + 5 mol O (15.9994 g / mol O) = 90.0764 g buz