İçerik
İyonik moleküller, temel durumlarından farklı bir elektron sayısına sahip birden fazla atomdan oluşur. Bir metal atomu ametal olmayan bir atomla bağlandığında, metal atomu tipik olarak ametal olmayan atoma bir elektron kaybeder. Buna iyonik bağ denir. Bunun metallerin ve metallerin olmayan bileşiklerinde meydana gelmesi iki periyodik özelliğin bir sonucudur: iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi.
Metaller ve Ametaller
Periyodik tablonun metalleri, hidrojen hariç bir ila üç gruptaki tüm elementleri ve tablanın sağ alt bölgelerinden gelen bazı diğer elementleri içerir. Öte yandan, atetal olmayanlar, yedi ve sekizinci gruptaki tüm öğeleri ve ayrıca dört, beş ve altı numaralı gruplardaki diğer bazı öğeleri içerir.
İyonlaşma enerjisi
Bir elementin iyonlaşma enerjisi, bir atomun bir elektronu kaybetmesine neden olmak için gereken enerji miktarını tanımlar. Metaller düşük iyonlaşma enerjilerine sahip olma eğilimindedir. Bu, kimyasal reaksiyonda bir elektrondan kurtulmaya "istekli" oldukları anlamına gelir. Öte yandan, bir çok metal olmayan, yüksek iyonlaşma enerjilerine sahiptir, bu da bir reaksiyonda bir elektron kaybetmeye daha az istekli oldukları anlamına gelir.
Elektron ilgisi
Elektron ilgisi, bir elementin nötr bir atomu bir elektron kazandığında enerjideki değişimdir. Bazı atomlar elektron kazanmaya diğerlerinden daha isteklidir. Metaller küçük bir elektron afinitesine sahiptir ve bu nedenle isteyerek elektronları kabul etmemektedir. Öte yandan, çoğu ölümcül olmayan elektron yakınlıkları büyüktür; elektronları kabul ettiklerinde daha fazla enerji açığa çıkarırlar. Bu, metal olmayanların elektronları kabul etmekten metallerden daha fazla istekli oldukları anlamına gelir. Bu periyodik tablodaki pozisyonlarına karşılık gelir. Reaktif metaller, en dıştaki elektron kabukları olan, sekiz gruba yakındır. Grup sekiz element çok kararlıdır. Bu nedenle, bir tam elektron kabuğundan bir veya iki elektron uzakta olan bir metal olmayan, bu elektronları elde etmek ve kararlı bir duruma ulaşmak için istekli olacaktır.
Bağ Türleri ve Elektronegatiflik
İyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi kavramları, elektronegativite denilen üçüncü bir periyodik eğilim halinde birleştirilir. Elementler arasındaki elektronegatiflik farkları, atomlar arasındaki bağların tipini tanımlar. Elektronegativite farklılıkları çok küçükse, tahviller kovalenttir. Elektronegativite farkları büyükse, bağlar iyoniktir. Metaller ve çoğu metal olmayanlar arasındaki elektronegativite farkları yüksektir. Bu nedenle, bağlar iyonik bir karaktere sahiptir. Bu iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi açısından anlamlı; metal atomları elektronları kaybetmeye isteklidir ve ametal atomlar onları kazanmaya isteklidir.