İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Avogadros Numarası
- Bir Bileşimin Moleküler Ağırlığını Bulmak
- Örnekler
- Molekül Sayısının Hesaplanması
Atomlar ve moleküller sonsuz derecede küçüktür ve tartılacak kadar büyük olan herhangi bir madde, görebilseniz bile sayılması imkansız olacak kadar büyük bir sayı içerir. Peki, bilim adamları belirli bir bileşikte belirli bir miktarda kaç molekül olduğunu nasıl biliyorlar? Cevap, bileşiklerin bir molündeki atomların sayısı olan Avogadros sayısına güvenmeleridir. Bileşiğin kimyasal formülünü bildiğiniz sürece, onu oluşturan atomların atomik ağırlıklarına bakabilir ve bir molün ağırlığını bilirsiniz.Elinizdeki ağırlığa göre çarpın, ardından numunenizdeki molekül sayısını bulmak için Avogadros sayısı - birimdeki mol adı verilen parçacık sayısı - ile çarpın.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Bileşiğin gram cinsinden ağırlığını biliyorsanız, molekül sayısını molekül bileşenlerinin ağırlıklarına bakarak bulabilir, kaç mol aldığınızı hesaplayabilir ve bu sayıyı 6.02 X 10 olan Avogadros sayıları ile çarparak bulabilirsiniz.23.
Avogadros Numarası
Avogadros numarası, adaşı İtalyan fizikçi Amadeo Avogadro (1776-1856) tarafından tanıtılmamıştır. Bunun yerine, ilk kez 1909'da Fransız fizikçi Jean Baptiste Perrin tarafından önerildi. İlk yaklaşımı belirlerken, sıvılarda ve gazlarda asılı bulunan mikroskobik parçacıkların rastgele titreşimlerini gözlemleyerek terim belirledi. Amerikalı fizikçi Robert Millikan da dahil olmak üzere daha sonraki araştırmacılar onu iyileştirmeye yardımcı oldu ve bugün bilim adamları Avogadros sayısını 6.02214154 x 10 olarak tanımladılar.23 mol başına parçacıklar. Maddenin katı, gaz halinde veya sıvı halde olmasına rağmen, bir mol her zaman Avogadros parçacık sayısını içerir. Bir köstebek tanımı budur.
Bir Bileşimin Moleküler Ağırlığını Bulmak
Her atomun elementlerin periyodik tablosunda arayabileceğiniz belirli bir atom kütlesi vardır. Bunu sadece eleman adının altındaki sayı olarak bulabilirsiniz ve genellikle atomik kütle birimlerinde verilir. Bu basitçe, elementin bir molünün, görüntülenen sayıyı gram cinsinden ağırlaştırdığı anlamına gelir. Örneğin, hidrojen atom kütlesi 1.008'dir. Bu, bir mol hidrojenin 1.008 gram ağırlığında olduğu anlamına gelir.
Bir molekül veya bileşiğin moleküler ağırlığını bulmak için kimyasal formülünü bilmeniz gerekir. Bundan, tek tek atomların sayısını sayabilirsiniz. Her bir elementin atom ağırlığına baktıktan sonra, bir molün ağırlığını gram cinsinden bulmak için tüm ağırlıkları bir araya getirebilirsiniz.
Örnekler
1. Hidrojen gazının moleküler ağırlığı nedir?
Hidrojen gazı H topluluğu2 moleküller, böylece moleküler kütleyi elde etmek için atom kütlesini 2 ile çarpın. Bunun cevabı, bir mol hidrojen gazı ağırlığıdır. 2.016 gram.
2. Kalsiyum karbonatın moleküler ağırlığı nedir?
Kalsiyum karbonatın kimyasal formülü CaCO'dur.3. Kalsiyumun atom ağırlığı 40.078, karbonun ağırlığı 12.011 ve oksijenin ağırlığı 15.999'dur. Kimyasal formül üç oksijen atomu içerir, bu yüzden oksijen ağırlığını 3 ile çarpın ve diğer ikisine ekleyin. Bunu yaptığınızda, bir mol kalsiyum karbonatın ağırlığını 100.086 gram.
Molekül Sayısının Hesaplanması
Bir bileşiğin moleküler ağırlığını öğrendiğinizde, o bileşiğin Avogadros sayısının gram cinsinden ağırlığını bilirsiniz. Bir numunedeki moleküllerin sayısını bulmak için, numunenin ağırlığını, mol sayısını elde etmek için bir molün ağırlığına bölün ve ardından Avogadros sayıları ile çarpın.
1. 50 gram hidrojen gazı (H) içinde kaç tane molekül vardır?2)?
1 mol H molekül ağırlığı2 gaz 2.016 gramdır. Bunu sahip olduğunuz gram sayısına bölün ve 6.02 x 10 ile çarpın23 (Avogadros sayısı iki ondalık basamağa yuvarlandı). Sonuç (50 gram ÷ 2.016 gram) X 6.02 x 1023 = 149,31 X1023 = 1.49 X 1025 moleküller.
2. 0.25 gram ağırlığında bir numunede kaç kalsiyum karbonat molekülü vardır?
Bir mol kalsiyum karbonat 100.086 gramdır, bu yüzden 0.25 mol 0.25 / 100.86 = 0.0025 gramdır. 0,015 X 10 elde etmek için Avogadros sayısına çarpın23 = 1,5 x 1021 bu örnekteki moleküller.