Çoğu insan, on iki için "düzine" ve iki için "çift" gibi sayısal değerler için kelimelerin kullanılmasına aşinadır. Kimya, küçük bir oyuklu memeliye değil, 23. kuvvete 6.022 x 10 sayısına karşılık gelen köstebek (kısaltılmış mol) ile benzer bir konsept kullanmaktadır. Sayı, bundan çok daha kesin, ancak çoğu hesaplama için bu yeterince doğru. 12 gram karbon-12'deki atom sayısından türetilen mol, bir maddenin moleküler ağırlığının, bir maddenin molü ve gramları arasında bir dönüşüm faktörü olarak kullanılmasına izin verir.
Madde için formülü mol sayısı ile yazınız. Kimyasal formüller, bir maddedeki her element için atom sayısını tanımlar. Örneğin, su, her bir molekülün iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu içerdiğini gösteren H20 formülüne sahiptir. Her bir madde için mol sayısı, yazılı olmayan bir molün değerleriyle formülden önce yazılır. İki mol su 2 H20, 1.8 mol su ise 1.8 mol H20 olarak yazılmıştır.
Maddenin molekül ağırlığını bulmak için molekül içindeki her atom için atomik ağırlıkları toplayın. Atom ağırlıkları, her bir elementin sembolünün altındaki periyodik tabloda listelenmiştir. Örneğin, suyun molekül ağırlığı, her bir moleküle iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu için atomik ağırlıklar eklenerek bulunur. Hidrojenin atom ağırlığı 1.008 ve oksijen için atom ağırlığı 16.00, yani moleküler ağırlık 18.02 (1.008 + 1.008 + 16.00 = 18.02).
Molekül ağırlığını madde için mol sayısı ile çarpın. Moleküler ağırlık, madde için mol başına gram sayısıdır ve mol için o özel madde için gram'a dönüşüm faktörü verir. Dolayısıyla bir mol su 18.02 gram (1 mol H20 x 18.02 gr / mol = 18.02 gr) kütlesine sahiptir. İki mol su kütlesi 36.04 gramdır (2 mol H20 x 18.02 g / mol = 36.02 g). Bir molün fraksiyonları da aynı şekilde hesaplanır, böylece 1.8 mol su kütlesi 32.44 gr (1.8 mol H20 x 18.02 gr / mol = 32.44 gr) olur.