Kimyasal bir reaksiyonda delta H, ürünlerin eksi reaktiflerin toplamı eksi (mol / kg / mol) cinsinden ölçülen oluşum yığınlarının toplamını temsil eder. Bu formdaki H harfi, entalpi adı verilen ve sistemin toplam ısı içeriğini temsil eden termodinamik bir miktara eşittir. Joule (J) cinsinden ölçülen entalpi, sistemin iç enerjisine artı basınç ve hacmin ürününe eşittir. Yunanca harf deltası bir üçgen gibi görünür ve değişimi temsil etmek için kimyasal denklemlerde kullanılır. Delta H'nin hesaplanması, reaksiyonun dengelenmesini, oluşum sıcaklıklarının eklenmesini ve ürünlerin oluşum sıcaklıklarının ve reaktanlarınki arasındaki farkı bulmayı içerir. Bu yöntem sistem içinde sabit bir basınç alır.
Denklemin reaktifi ve ürün taraflarında her molekülün aynı sayıda atomuna sahip olduğunuzdan emin olarak kimyasal reaksiyonu dengeleyin. Suyun ve karbonun karbon monoksit ve hidrojen gazı oluşturmak için reaksiyona girdiği basit bir örnekte, dengeli denklem şöyle görünür: H20 + C -> CO + H2. Denklemin solunda (reaktan) ve sağında (ürün) aynı sayıda hidrojen, oksijen ve karbon atomu olduğuna dikkat edin.
Denkleminizdeki bileşikler için oluşum ısılarını arayın. Kimya kitaplarının çoğunda formasyon referans tabloları vardır ve bu bilgiler basit bir çevrimiçi arama ile de bulunabilir. Sıvı H20 için oluşma ısısı -285.83 kJ / mol ve CO için -1.10.53 kJ / mol'dür ve H2 ve C elementleri için oluşum ısısı 0 kJ / mol'dür. Belirli bir bileşiğin birden fazla molekülü ile reaksiyona giriyorsanız, oluşum değerinin ısısını reaksiyonunuzdaki belirli bir bileşiğin molekül sayısı ile çarpın.
-285.83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285.83 kJ / mol olan reaktifler için oluşum ısılarını bir araya getirin.
-110.53 kJ / mol + 0 kJ / mol = -110.53 kJ / mol olan ürünler için oluşum ısılarını birlikte ekleyin.
Delta H: delta H = -110.53 kJ / mol - (–285.83 kJ / mol) = 175.3 kJ'yi belirlemek için reaktiflerin oluşum ısının toplamını ürünlerin ürünlerinden çıkarın.