İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- İyonlaşma Enerjisi Nedir?
- İyonlaşma Enerjisi ve Periyodik Tablo
- İyonlaşma Enerjilerinin Karşılaştırılması
Kimyaya gelince, yörüngelerinde elektronlarla çevrili proton ve nötronların sıkıca paketlenmiş çekirdeğinden daha tanıdık bir görüntü hayal etmek zor. İyonlaşma enerjilerini farklı elementlerle karşılaştırmanız gerekirse, bir atomun yapısının anlaşılması harika bir başlangıç noktasıdır.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Bir elektronu bir mol gaz faz atomundan kaybetmek için gereken enerji miktarına element iyonizasyon enerjisi denir. Periyodik tabloya bakıldığında, iyonlaşma enerjisi genellikle grafiğin üstünden altına düşer ve tablonun solundan sağına doğru artar.
İyonlaşma Enerjisi Nedir?
Herhangi bir atom için, iyonlaşma enerjisi (bazen iyonlaşma potansiyeli olarak adlandırılır) bir elektronu bir mol gaz faz atomundan düşürmek için gereken enerji miktarıdır. Bir elektronun nötr bir atomdan uzaklaştırılması, katyon adı verilen, artı elektronun pozitif yüklü bir iyonuyla sizi bırakır.
Bir çok element birden fazla elektron kaybedebilir, bu nedenle 1+ katyonun oluşumu aslında ilk iyonlaşma enerjisidir, sonraki elektron kayıpları 2+ katyon veya 3+ katyon (veya daha fazla) oluşturur ve ikinci iyonizasyon enerjisi ve üçüncü iyonlaşma enerjisidir. sırasıyla.
İlk iyonlaşma enerjisi en gevşek elektronu nötr atomdan uzaklaştırır ve kalan elektronlar üzerinde çekici bir kuvvet uygulayan protonların sayısı değişmez. Bu, ikinci bir elektronun çıkarılmasının daha zor olacağı ve daha fazla enerji gerektireceği anlamına gelir. Bu nedenle, ikinci iyonlaşma enerjisi her zaman birinci iyonlaşma enerjisinden daha büyük bir değer olacaktır. Bilim adamları, iyonlaşma enerjisini joule veya elektron volt olarak ifade eder.
İyonlaşma Enerjisi ve Periyodik Tablo
Periyodik tabloya bakmak ve iyonlaşma enerji eğilimlerini fark etmek mümkündür. Genel olarak, iyonlaşma enerjisi her zaman tablonun üstünden tablonun altına doğru hareket ettikçe azalır ve tablonun solundan tablonun sağ tarafına doğru hareket ettikçe artar. Bu, periyodik tablonun en sağındaki en üstteki element olan helyumun (He), ilk sütunun dibinde bulunan falsiyum (Fr) elementinden çok daha yüksek bir iyonizasyon enerjisine sahip olduğu anlamına gelir. periyodik tablonun sol tarafında.
Bu eğilimlerin ardındaki nedenler çok açık. Periyodik tablonun altına yakın olan elemanlar daha fazla sayıda yörüngeye sahiptir. Bu, en dıştaki elektronların çekirdekten daha uzakta olduğu ve dolayısıyla daha düşük iyonlaşma enerjisi ile sonuçlanan kaybedilmesinin daha kolay olduğu anlamına gelir. Periyodik tablonun sol tarafındaki elementlerin elektronları da, bu elementlerin daha az protona sahip olması nedeniyle kaybedilmesi biraz daha kolaydır. Örneğin, periyodik tablonun en solundaki hidrojen (H) sadece bir proton içerirken, periyodik tablonun en sağındaki helyum (He) iki proton içerir. Bu ikinci proton, helyumun elektronlarına tutunan çekici kuvveti arttırır, böylece iyonlaşma enerjisi artar.
İyonlaşma Enerjilerinin Karşılaştırılması
İyonlaşma enerjisinin anlaşılması önemlidir, çünkü bazı kimyasal reaksiyonlara katılma ya da bazı bileşikler oluşturma yeteneğine sahip bir elementi yansıtır. Bir listedeki hangi elementin en yüksek iyonlaşma enerjisine sahip olduğunu belirlemeniz gerekiyorsa, element yerleşimlerini periyodik tabloya yerleştirin. Periyodik tablonun tepesine yakın ve periyodik tablonun sağındaki öğelerin daha yüksek iyonlaşma enerjilerine sahip olduğunu unutmayın. Bu görevde size yardımcı olmak için her bir element için ayrı ayrı iyonlaşma enerjilerini listeleyen periyodik tabloları kolayca bulabilirsiniz.