Moleküler polarite, farklı elektronegatiflik oranlarına sahip atomlar, elektrik yükünün asimetrik bir dağılımına neden olan bir şekilde birleştiğinde meydana gelir. Tüm atomların belirli miktarda elektronegatifliğe sahip olması nedeniyle, tüm moleküllerin bir miktar dipol olduğu söylenir. Bununla birlikte, bir molekül simetrik bir yapıya sahip olduğunda, yükler birbirlerini iptal eder, böylece polar olmayan bir molekül ortaya çıkar. Aynı şey, bir moleküldeki bütün atomlar aynı elektronegatifliği içerdiğinde olur.
Her bir atomun elektronegatifliğini periyodik bir element tablosu kullanarak tespit edin. Eğer tüm atomlar aynı elektronegatifliğe sahipse, molekül varsayılan olarak polar değildir. CH4 molekülü göz önüne alındığında, Karbon (C) 2.5 elektronegatifliğe ve Hidrojen (H) 2.1 değerine sahiptir. NH3 molekülü göz önüne alındığında, Azot (N) 3.0 elektronegatifliğe sahiptir. Bununla birlikte, NCl3 molekülü göz önüne alındığında, Azot ve Klorun her ikisi de aynı 3.0 elektronegatifliğe sahiptir, bu nedenle molekül polar değildir.
Lewis nokta şeması yöntemini kullanarak molekülü çizin. Her atomun içerdiği değerlik elektronlarının sayısını sayın. Atomları en büyük elektronegativiteye sahip olanın merkezde olmasını sağlayın. Tek elektron bağlarıyla atomları bağlayın ve bu elektronları değerlik sayısından çıkarın. Bir octet elde edene kadar elektron çiftlerini dış atomların etrafına yerleştirin ve ardından bu elektronları sayımdan çıkarın. Kalan elektronları merkezdeki atomun etrafına yerleştirin.
Moleküllerin kutuplarını, simetri için şeklini inceleyerek belirleyin. Örnek verildiğinde, CH4 molekülü simetrik bir dörtyüzlü şekle sahiptir. Bu nedenle, kutupsal değildir. Öte yandan, NCl3 molekülü bir piramidal şekle sahiptir, dolayısıyla kutupsaldır. Genel olarak, doğrusal, trigonal ve tetrahedral şekillere sahip moleküller kutupsal değildir, piramidal ve V şekilli şekillere sahip atomlar kutupsaldır.