İçerik
Atomlardaki elektronların durumlarını tanımlamak karmaşık bir iş olabilir. İngilizcenin "yatay" ya da "dikey" ya da "yuvarlak" ya da "kare" gibi yönelimleri tanımlayan kelimeleri yoksa, terminoloji eksikliği birçok yanlış anlaşılmaya yol açacaktır. Fizikçiler ayrıca, bir atomdaki elektron orbitallerinin boyutunu, şeklini ve yönünü tanımlamak için terimlere de ihtiyaç duyarlar. Fakat kelimeleri kullanmak yerine, kuantum sayıları denilen sayıları kullanırlar. Bu sayıların her biri, fizikçilerin tartışmak istedikleri yörüngeyi tam olarak tanımlamalarını sağlayan orbitalin farklı bir niteliğine karşılık gelir. Ayrıca, bu yörünge dış veya değerlik kabuğuysa, bir atomun tutabileceği toplam elektron sayısıyla da ilgilidir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
İlk önce her tam yörüngedeki elektron sayısını sayarak (ilke kuantum sayısının son kullanılan değerine dayanarak), ardından ilkenin verilen değerinin tam alt kabuklarına elektronları ekleyerek, kuantum sayılarını kullanarak elektron sayısını belirleyin. kuantum numarası ve ardından son alt kabuk için her olası manyetik kuantum numarası için iki elektron eklenmesi.
İlk veya ilke olan kuantum sayısından 1'i çıkarın. Orbitallerin sırayla doldurması gerektiğinden, bu size zaten dolu olması gereken orbital sayısını gösterir. Örneğin, 4,1,0 kuantum sayıları olan bir atomun temel kuantum 4 sayısı vardır. Bu, 3 orbitalin zaten dolu olduğu anlamına gelir.
Her bir tam yörüngesinde tutabilecek maksimum elektron sayısını ekleyin. Daha sonra kullanmak üzere bu numarayı kaydedin. Örneğin, ilk yörünge iki elektron tutabilir; ikinci, sekiz; ve üçüncüsü, 18. Dolayısıyla, birleştirilen üç yörünge 28 elektron tutabilir.
İkinci veya açısal, kuantum sayısının temsil ettiği alt kabuğu tanımlayın. 0 ile 3 arasındaki sayılar sırasıyla "s", "p," "d" ve "f" alt kabuklarını temsil eder. Örneğin, 1 "p" alt kabuğunu tanımlar.
Her önceki alt kabuğun tutabileceği maksimum elektron sayısını ekleyin. Örneğin, kuantum numarası "p" alt kabuğunu gösteriyorsa (örnekte olduğu gibi), elektronları "s" alt kabuğuna (2) ekleyin. Bununla birlikte, açısal kuantum numaranız "d" ise, hem "s" hem de "p" alt kabuklarında bulunan elektronları eklemeniz gerekir.
Bu sayıyı alt yörüngelerde bulunan elektronlara ekleyin. Örneğin, 28 + 2 = 30.
Üçüncü veya manyetik kuantum sayı için meşru değerler aralığını belirleyerek son alt kabuğun kaç yönünün mümkün olduğunu belirleyin. Eğer açısal kuantum sayısı "l" e eşitse, manyetik kuantum sayısı, "l" ve ",l" dahil herhangi bir sayı olabilir. Örneğin, açısal kuantum numarası 1 olduğunda, manyetik kuantum numarası 1, 0 veya -1 olabilir.
Manyetik kuantum numarasıyla gösterilene kadar olanları da içeren olası alt kabuk yönlendirme sayısını sayın. En düşük sayı ile başlayın. Örneğin, 0 alt seviyenin ikinci olası oryantasyonunu temsil eder.
Oryantasyonların her biri için önceki elektron toplamına iki elektron ekleyin. Bu, bir atomun bu yörünge boyunca içerebileceği toplam elektron sayısıdır. Örneğin, 30 + 2 + 2 = 34 olduğundan, 4,1,0 sayılarıyla açıklanan değerlik kabuğuna sahip bir atom maksimum 34 elektron tutar.