İçerik
Karışım konsantrasyonları iki yöntem kullanılarak gösterilebilir. Yüzde konsantrasyonu, diğer moleküllerin toplam sayısına bağlı olarak mevcut bir molekül miktarını temsil eder. Molar konsantrasyonları, karışımın molaritesini gösterir. Molarite, bir çözelti içindeki spesifik elementlerin veya bileşiklerin konsantrasyonudur. Her iki gösterim de bilimsel hesaplamalarda faydalıdır, ancak yüzde konsantrasyon en çok kullanılan ve günlük amaçlar için anlaşılması daha kolaydır.
Yüzde Konsantrasyonunu Hesaplama
Konsantrasyonu ölçülen çözünen maddenin (karışımın) toplam ağırlığını ve çözeltinin toplam hacmini belirleyin. Çözelti hacmi, karışımdaki tüm sıvıları ve katıları içermelidir.
Çözelti ağırlığını, çözeltinin toplam hacmine bölün.
Elde edilen ondalık değeri sonraki hesaplamalar için kullanın veya yüzde gösterimini göstermek için bu değeri 100 ile çarpın. Bir tuz çözeltisinin toplam 136 g tuzu (NaCl) varsa ve çözeltinin toplam hacmi 2012 ml ise, o zaman ortaya çıkan denklem (136 g / 2012 mi) = 0.068 (veya% 6.8) olacaktır.
Molar Konsantrasyonunun Hesaplanması
Çözeltideki çözünen (karışım) mol sayısını hesaplayın. Her bir elementin molar ağırlığının her birini periyodik tablodaki gibi çözünen ekleyin.Çözeltinin toplam ağırlığını bu değere bölün. Bir çözeltinin 56 g tuzu (NaCl) varsa, mevcut mol sayısı Na ve Cl'nin molar ağırlığı bir araya getirilerek (11 + 17 = 28) hesaplanır ve çözeltideki NaCl'nin toplam ağırlığının bu değere bölünmesi ile hesaplanır. (56 g / 28 g = 2 mol NaCl)
Çözeltinin toplam hacmini belirleyin ve litreye dönüştürün. En yaygın dönüşüm mililitre (mL) ila litre (L) olacaktır. Bu dönüşümü, toplam mililitreyi 1.000'e bölerek yapın. 500 ml çözelti, 0.5 L çözeltiye dönüştürülür (500/1000 = 0.5).
Mevcut mol miktarını karışımın toplam hacmine bölün. Elde edilen değer molar konsantrasyon olacaktır. Örneğimiz için sonuçtaki denklem (2 mol / 0.5 L = 4 M) olacaktır. Konsantrasyonların molaritesi M harfi ile kısaltılmıştır.