Bir net iyonik denklem, kimyasal bir reaksiyona katılan sadece çözünür, güçlü elektrolitleri (iyonları) gösteren bir formüldür. Reaksiyon boyunca değişmeyen diğer, katılmayan "izleyici" iyonları dengeli denklemde yer almamaktadır. Bu tip reaksiyonlar genellikle su çözücü olduğunda çözeltilerde meydana gelir. Güçlü elektrolitler iyi elektrik iletkenleridir ve çoğu zaman sulu bir çözeltide tamamen iyonlaşırlar. Zayıf elektrolitler ve elektrolit olmayanlar elektrik iletkenlerinin zayıf olduğu ve sulu bir çözeltide çok az iyon kaybettikleri veya hiç iyon kaybettikleri için bir çözeltinin iyonik içeriğine çok az katkıda bulunur. Bu denklemleri çözmek için periyodik tablodaki güçlü, çözünür elektrolitlerin bilinmesi önemlidir.
Reaksiyon için genel dengeli denklemi yazın. Bu, reaksiyondan sonra ilk tepkenleri ve elde edilen ürünleri gösterir. Örneğin, kalsiyum klorür ve gümüş nitrat - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq arasındaki bir reaksiyon - (Ca) (NO3) (2) aq ve (2Ag) ürünlerinde sonuçlanır. ) (CI) s.
Her bir kimyasal reaktant ve iyon veya molekül olarak yazılmış ürün ile toplam iyonik denklemi yazınız. Bir kimyasal güçlü bir elektrolit ise, bir iyon olarak yazılır. Bir kimyasal zayıf bir elektrolit ise, bir molekül olarak yazılır. (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s dengelenmiş denklemi için, toplam iyonik denklem (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( CI) s.
Net iyonik denklemi yazın. Az veya hiç iyon kaybeden her reaktif bir seyircidir ve denklemde yer almaz. Örnek denklemde, (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag ) (Cl) s, Ca (2+) ve NO (3-) çözeltide çözülmez ve reaksiyonun bir parçası değildir. Reaksiyondan önce ve sonra iki kimyasal maddenin değişmemiş göründüğünü düşündüğünüz zaman bu anlaşılır. Bu nedenle, net iyonik denklem (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s'dir.