İçerik
- Periyodik Organizasyon
- Bilimsel Gerekçe
- Alkali ve Alkali Toprak Metalleri
- Geçiş metalleri
- Metaloidler ve Ametaller
- Soy gazlar
Tüm doğal olarak oluşan ve çılgın kimyasal elementleri içeren periyodik tablo, herhangi bir kimya sınıfının merkezi dayanağıdır. Bu sınıflandırma metodu Dmitri Ivanovich Mendeleev tarafından yazılmış 1869'dan kalma bir kitaba dayanır. Rus bilim adamı, bilinen elementleri artan atom ağırlığı sırasına göre yazdığında, benzer özelliklere dayanarak bunları kolayca sıralayabileceğini fark etti. Şaşırtıcı bir şekilde, benzerlikler o kadar belirgindi ki Mendeleev periyodik sınıflamasında keşfedilmemiş birkaç eleman için yer bırakabildi.
Periyodik Organizasyon
Periyodik cetvelde, bir eleman dikey grubu ve yatay dönemi ile tanımlanır. Bir ile yedi arasında numaralandırılan her periyot, artan atom sayısının elemanlarını içerir.Mendeleevs'in orijinal listesinden farklı olarak, modern periyodik tablo, atom numarasına veya atom çekirdeğindeki elementlerin sayısına dayanmaktadır. Proton numarası, elementlerin organizasyonu için mantıklı bir seçimdir, çünkü protonlar bir atomun kimyasal kimliğini belirlerken, atomik ağırlık farklı atomik izotoplarla değişmektedir. On sekiz sütun periyodik tabloda, genellikle grup olarak adlandırılır. Her grup, temel atomik yapılarından dolayı benzer fiziksel özelliklere sahip birkaç eleman içerir.
Bilimsel Gerekçe
Atom, kimyasal element olarak kimliğini koruyan maddenin en küçük bölümüdür; elektron bulutu ile çevrili merkezi bir çekirdektendir. Çekirdek, küçük, negatif yüklü elektronları çeken protonlar nedeniyle pozitif bir yüke sahiptir. Elektronlar ve protonlar nötr bir atom için sayıca eşittir. Elektronlar, her bir kabuktaki elektron sayısını sınırlayan kuantum mekaniği prensipleri nedeniyle, yörüngeler veya mermiler halinde düzenlenir. Atomlar arasındaki kimyasal etkileşimler, genellikle değerlik elektronları olarak adlandırılan yalnızca son kabuktaki dış elektronları etkiler. Her gruptaki elementler, aynı sayıda değerlik elektronuna sahiptir ve elektronları diğer atomlara kazandıklarında veya kaybettiklerinde benzer şekilde tepki vermelerini sağlar. Elektron kabukları, boyut olarak artar ve periyodik tablonun periyot boyutunun artmasına neden olur.
Alkali ve Alkali Toprak Metalleri
Periyodik tablonun en solundaki iki grup yüksek oranda reaktif metal içerir. Hidrojen hariç, ilk sütun yumuşak, parlak alkali metallerden oluşur. Bu metaller değerlik kabuğunda yalnızca bir elektrona sahiptir, bu kimyasal reaksiyonlarda başka bir atoma kolayca bağışlanır. Hem hava hem de sudaki patlayıcı reaktiviteleri nedeniyle, alkali metaller doğada nadiren bulunurlar. İkinci grupta, toprak alkali metallerin iki değerli elektronu vardır, bu da onları biraz daha sert ve daha az reaktif hale getirir. Bununla birlikte, bu metaller hala nadiren elementel olarak bulunurlar.
Geçiş metalleri
Periyodik tablodaki elementlerin çoğu metal olarak sınıflandırılır. Geçiş metalleri masanın ortasına uzanır, üç ila 12 gruplara kadar uzanır. Bu elementler cıva hariç oda sıcaklığında katıdır ve metallerden beklenen metalik renk ve dövülebilirliğe sahiptir. Değerlik kabukları çok büyüdüğü için, geçiş metallerinin bir kısmı periyodik tablodan çıkarıldı ve tablonun altına eklendi; bunlar Lantanitler ve Aktinitler olarak bilinir. Periyodik tablonun dibine yakın geçiş metallerinin çoğu nadir ve kararsızdır.
Metaloidler ve Ametaller
Periyodik tablonun sağ tarafında, kaba bir çapraz çizgi soldaki metalleri sağdaki metal olmayanlardan ayırır. Bu çizgiyi sarsan, bazı metalik özelliklere sahip olan germanyum ve arsenik gibi metaloidlerdir. Kimyacılar, bu bölme çizgisinin sağındaki tüm unsurları, en sağdaki grup 18 hariç, metal olmayan olarak sınıflandırırlar. Ametallerin çoğu gaz halindedir ve hepsi elektron kazanma eğilimleri ve değerlik kabukları doldurma eğilimleri bakımından dikkate değerdir.
Soy gazlar
Periyodik tablonun en sağındaki Grup 18, tamamen gazlardan oluşmaktadır. Bu elemanlar tam değer kabukları vardır ve ne elektron kazanır ne de kaybederler. Sonuç olarak, bu gazlar neredeyse yalnızca elemental formlarında bulunur. Kimyacılar onları soy veya soy gaz olarak sınıflandırır. Bütün soygazlar renksiz, kokusuz ve reaktif değildir.