İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Atomik Kütle Numarası
- Kimya
- Ortalama izotopik kütle
- İzotop Kararlılığı ve Oluşumu
Elementler, çekirdeğindeki proton sayısına göre farklılaşır. Örneğin hidrojen, çekirdeğinde bir protona sahipken, altın 79'da 79'a sahiptir. Protonlar pozitif bir yüke sahiptir ve bir atomik kütle birimini tartar. Çekirdekler ayrıca genellikle protonlarla aynı ağırlığa sahip olan ancak hiçbir ücreti olmayan nötronları içerir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Aynı sayıda proton içeren ancak farklı sayıda nötron içeren iki atom aynı elementin izotoplarıdır. Kütleleri farklıdır, ancak aynı şekilde kimyasal olarak da tepki verirler.
Atomik Kütle Numarası
İzotoplar, hidrojen izotopları olan döteryum ve trityum hariç, genellikle özel isimler verilmez. Bunun yerine, izotoplar basitçe atom kütlelerinin sayısına göre etiketlenir. Bu sayı çekirdeğin elementlerinin kütlesini belirtir. Protonlar ve nötronlar kabaca aynı ağırlığa sahip olduklarından, atomik kütle sayısı çekirdekteki protonların ve nötronların toplamıdır. Tüm karbon altı protona sahiptir, ancak farklı izotopların farklı sayıda nötronları vardır. Karbon-12 en yaygın olanıdır, altı nötronla, ancak karbon-13 ve karbon-14 - sırasıyla yedi ve sekiz nötronla - doğal olarak da oluşur.
Kimya
Olumlu ve olumsuz suçlamalar çekiyor. Bir atomun veya molekülün kararlı olması için, net sıfır yüküne sahip olması gerekir, yani pozitif ve negatif yükler birbirlerini iptal eder. Çekirdekteki pozitif yüklü protonların sayısı, çekirdeği yörüngeye getiren negatif yüklü elektronların sayısını belirler. Kimyasal reaksiyonlar, farklı atomların pozitif ve negatif yükleri (protonlar ve elektronlar) arasındaki etkileşimden kaynaklanır. Nötronlar pozitif veya negatif olmadıkları için kimyasal reaksiyonları etkilemezler. Başka bir deyişle, farklı izotoplar kimyasal reaksiyonlar sırasında veya bileşikler oluştururken farklı davranmazlar. Sadece ağırlıkla ayırt edilirler.
Ortalama izotopik kütle
Periyodik tablo, her bir elementin atomik kütlelerini listeler. Genellikle, bu sayı bir tam sayıdan ziyade ondalıktır. Bunun nedeni, ayrı bir hidrojen atomunun 1.0079 atomik kütle birimini ağırlamasıdır - nötronlar ve protonların her biri bir atomik kütle birimini ağırlaştırır, bu nedenle verilen herhangi bir atomun kütle için tam sayı değeri vardır. Periyodik tabloda listelenen sayı, bir elementin doğal olarak oluşan izotoplarının ağırlıklı bir ortalamasıdır. Hemen hemen tüm hidrojenin sadece bir protonu vardır ve nötronu yoktur, fakat küçük bir hidrojen yüzdesi bir veya iki nötronu vardır ve döteryum veya trityum olarak adlandırılır. Bu ağır izotoplar ortalama ağırlığı biraz daha fazla eğriyorlar.
İzotop Kararlılığı ve Oluşumu
Proton ve nötronların belirli kombinasyonları diğerlerinden daha fazla ya da daha az kararlıdır. Genel olarak konuşursak, doğada bir izotopun frekansı stabilitesi ile belirlenir. En kararlı izotoplar da en yaygın olanlarıdır. Bazı izotoplar, radyoaktif olma noktalarına kararsızdır, yani zamanla başka bir elemente veya izotopa zarar verirler ve bir yan ürün olarak radyasyon salgılarlar. Karbon-14 ve trityum, örneğin, her ikisi de radyoaktifdir. Bazı aşırı radyoaktif izotoplar doğada mevcut değildir, çünkü çok hızlı bir şekilde çürürler, ancak karbon-14 gibi diğerleri yavaş yavaş çürür ve doğal olarak oluşur.