İçerik
Kovalent bağlar, iyonik bağlarda olduğu gibi, elektronları transfer etmek yerine elektronları paylaşarak iki veya daha fazla elemanın bir araya geldiği kimyasal bağlardır. Bu bağlar periyodik tablonun ametal elemanları ile ortaya çıkma eğilimindedir. Su, kovalent bağlarla bağlanmış hidrojen ve oksijenden oluşan bilinen bir maddedir. Bu elemanların kovalent olduğu kabul edilir. Kovalent bağlar oluşturabilen diğer elementler azot, karbon ve flüordur.
Ametallerin Özellikleri
Periyodik tablo iki geniş gruba ayrılır: metaller ve metal olmayanlar. Periyodik tablodaki 18 metal olmayan ve 80'den fazla metal var. Ametaller grubu, çok çeşitli özellikler sergileyen unsurları içermesine rağmen, bu unsurların hepsinin ortak noktaları vardır. Örneğin, ametaller metal elementlerden daha zayıf ısı ve elektrik iletkenleridir. Ametaller ayrıca metallerden daha az yoğundur ve daha düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Ametallerin kendilerini kovalent yapan birincil özelliği, koordent bağlar oluşturma olasılıklarını daha fazla arttıran yüksek oranda elektronegatif olmalarıdır. Ametaller ayrıca canlı organizmaların dokusunun çoğunu oluşturur.
Kovalent Bağların Özellikleri
Ametaller yüksek oranda elektronegatif olduklarından, yapıştırma işlemi sırasında elektronlarından vazgeçmekte daha isteksizdirler. Daha az elektronegatif metal elementler iyonik bağlanma yoluyla stabil bir bileşik oluşturmak için bağlanma sırasında elektronlarından kolayca vazgeçerler. İyonik bağlanma sırasında, birçok metal metantallere elektronlardan vazgeçecektir. Elementlerin elektron sayısına en yakın kararlı asil gaz olarak sahip olmak istediğini belirten sekizli kuralına dayanarak, her iki elementin de vermek istemediği elektronları paylaşarak iki yüksek elektronegatif olmayan metal olmayan element arasında bileşikler oluşur. Kovalent bağlar genellikle iki metal olmayan arasında oluşturulduğundan, bu bileşikler metal olmayan elementlerin aynı özelliklerinin çoğunu sergiler.
Kovalent Elemanlar
Periyodik tablodaki metal olmayan kovalent elementler hidrojen, karbon, azot, fosfor, oksijen, kükürt ve selenyum içerir. Ek olarak, flor, klor, brom, iyot ve astatin de dahil olmak üzere tüm halojen elementleri, hepsi kovalent nonmetal elementlerdir. Helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon gibi son derece kararlı soy gazların hepsi de metal-olmayan kovalent elementlerdir. Bu elementler, bileşikler oluşturmak için elektronları paylaşarak birbirleriyle bağlar oluşturur.
Ortak Kovalent Bileşikler
Kovalent bileşikler, bileşik formülde birinci, ikinci ve müteakip elemanların listelenmesi, ardından son elemana "-ide" sonunun eklenmesiyle adlandırılır. Bir bileşik element başına birden fazla elektrona sahipse, elektron sayısı elementin yanına alt satırda eklenir. Örneğin, CF4 veya karbon tetraflorür, güçlü bir sera gazı olarak kabul edilen bir kovalent bileşiktir. Dünyada doğal olarak bulunan en yaygın bileşiklerin bazıları, metal olmayan elementlerden ve bunların kovalent bağlarından yapılır. Örneğin, su veya H20, dünyadaki en bol bileşiktir ve iki hidrojen elektronu ile bir oksijen elektronu arasındaki kovalent bağdan oluşur.