İçerik
Bazı kimyasal reaksiyonlar - odun yakma veya TNT patlaması gibi - çevrelerine ısı yayar. Kimyacılar bu ekzotermik reaksiyonları çağırır.Sıcaklığın arttırılması, iki farklı şekilde ekzotermik bir reaksiyonu etkiler: reaksiyon hızını değiştirerek ve reaksiyonun sonunda ürünler ile reaktanlar arasındaki dengeyi değiştirerek.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Genel olarak konuşursanız, reaksiyonunuz hızlanacaktır çünkü daha yüksek bir sıcaklık sisteminizde daha fazla ısı ve enerji demektir. Bununla birlikte, bazı durumlarda, sıcaklığı yükseltmek dengeyi değiştirebilir ve bazı reaksiyonlarınızın gerçekleşmesini önleyebilir.
Tepkime Hızları
Neredeyse tüm reaksiyonlar sıcaklık arttıkça daha hızlı gider - ekzotermik reaksiyonlar dahil. Örneğin, havadaki oksijen ve bir eşleşmenin ucundaki kimyasallar arasındaki reaksiyon, oda sıcaklığında o kadar yavaş ki hiçbir şey olmuyor gibi görünüyor. Bununla birlikte, maçın ucunu, kutu üzerindeki vurucu şeride çarparak ısıtdığınızda, sıcaklık artar ve sıcak bir alevle yanıncaya kadar reaksiyonun hızı artar. Genel olarak, ekzotermik bir reaksiyonun sıcaklığını ne kadar arttırırsanız, o kadar hızlı gider.
Denge
Çoğu kimyasal reaksiyon, her iki yöne de gidebilir, yani bunlar ileri gidebilir ve reaktanları ürüne dönüştürebilir ya da tersine çalıştırabilir ve ürünleri reaktanlara dönüştürebilir. Reaksiyon ilerlerken, ürünler birikmeye başlarken reaktifler kademeli olarak tükenir, böylece ters reaksiyon hızlanırken ileri reaksiyon yavaşlar. Sonunda ileri ve geri tepkimelerin oranları aynıdır, bu nedenle tepkime devam etmesine rağmen, ürün ve tepkenler değişmez. Bu sabit duruma denge denir.
Le Chateliers Prensibi
Reaktiflerin dengede ürünlere oranı, spesifik kimyasal reaksiyona bağlıdır. Ateş gibi bir şey için, örneğin, herhangi bir reaktifin dengede kalması durumunda çok az, oysa azot ve hidrojen arasındaki amonyak yapmak için reaksiyon gibi bir şey için, birçok reaktif dengede kalabilir. Le Chateliers prensibi temel olarak tüm kimyasal sistemlerin dengede kalmak ve kalmak istediklerini söyler. Eğer dengede kimyasal bir sisteme reaksiyon ürünleri eklerseniz, bir miktar üründen reaktantlara dönüşmesini beklerken, reaktifler eklerseniz, bazı miktarlarda reaktantların dengeye gelmesi için ürünlere dönüştürülmesini bekleyebilirsiniz.
Isı ve Denge
Ekzotermik bir reaksiyon için, ısı esasen reaksiyonun bir ürünüdür. Le Chateliers prensibine uygun olarak, sıcaklığı arttırırsanız, ürün miktarını arttırırsınız ve böylece dengede dengeyi tekrar reaktantlara kaydırırsınız, yani dengede daha fazla reaktant olacak. Sıcaklık ne kadar yüksek olursa, dengedeki denge o kadar fazla reaktanlara doğru kayar. Ünlü bir örnek, amonyak yapmak için hidrojen ve azot arasındaki reaksiyondur. Reaksiyon oda sıcaklığında çok yavaş, hiçbir şey olmuyor. Bununla birlikte reaksiyonu hızlandırmak için sıcaklığı arttırırsanız, dengedeki denge reaktantlara doğru geri kayar ve çok az amonyak oluşur.