İçerik
İki element reaksiyona girdiğinde, elektronları paylaşarak, bağışlayarak veya kabul ederek bir bileşik oluşturur. Metal ve metal olmayan iki önemli unsur birbirine bağlandığında, bir element çoğu zaman diğer elektronları kontrol eder. Hiçbir paylaşımın olmadığını söylemek kesinlikle kesin olmamakla birlikte, paylaşım o kadar büyüktür ki, bütün pratik amaçlar için eşinin elektronunu bağışladığı veya "kaybettiği" söylenir.
Elektronegativite
Elektronegatiflik, bir elementin elektron kazanma eğilimini tanımlar. Bu özellik, 1932'de Linus Pauling tarafından resmi olarak tanımlandı ve bugün de Pauling skalası adı verilen sayısal elektronegativite ölçümünü geliştirdi. Bir reaksiyonda elektron kaybetmesi en muhtemel olan unsurlar, Pauling ölçeğinde en düşük veya en elektropozitif olanlardır. Elektronegativite genellikle periyodik tablonun sol alt köşesinden sağ üst köşeye giderken arttığından, 1A grubunun altındaki elementler ölçeğin en altına düşer, sezyum ve francium 0,7 puan alır. Hemen hemen her reaksiyonda, grup 1A'daki alkali metaller ve grup 2A'daki toprak alkali metaller elektronlarını daha elektronegatif ortaklarına kaybedeceklerdir.
İyonik bağlar
Elektronegatiflik açısından önemli bir farklılığa sahip olan iki element reaksiyona girdiğinde, iyonik bir bağ oluşur. Her iki atomun dış elektronlarının paylaşıldığı bir kovalent bağın aksine, iyonik bir bağdaki daha elektropozitif eleman, elektron üzerindeki kontrolünün çoğunu kaybeder. Bu gerçekleştiğinde, her iki öğeye "iyon" adı verilir. Elektronunu yitiren elemana "katyon" denir ve her zaman önce kimyasal adında ifade edilir. Örneğin, sodyum klorürdeki katyon (sofra tuzu) alkali metal sodyumdur. Katyondan elektronu kabul eden elemente "anyon" denir ve kloride olduğu gibi "-ide" ekine verilir.
Redoks Reaksiyonları
Doğal durumundaki bir element eşit sayıda proton ve elektrona sahiptir, bu sayede sıfır net yük elde edilir; Bununla birlikte, bir element kimyasal reaksiyonun bir parçası olarak bir elektronu kaybettiğinde, pozitif olarak yüklenir veya oksitlenir. Aynı zamanda, elektronu alan element daha negatif yüklü veya azalmış hale gelir. Bu reaksiyonlara indirgeme-oksidasyon veya "redoks" reaksiyonları denir. Elektron donörü veya oksitlenmiş element başka bir elementin azalmasına neden olduğu için redüksiyon ajanı olarak adlandırılır.
Lewis Bazları
Bir Lewis bazı, bağlanmamış bir elektron çiftini başka bir elemente, iyona veya bileşiğe kaybeden herhangi bir element, iyon veya bileşiktir. Daha elektropozitif eleman her zaman elektronlarını kaybettiğinden, bu her zaman Lewis tabanı haline gelen türdür. Bununla birlikte, Lewis bazlarının hepsinin elektronlarını tamamen kaybetmediğine dikkat edin; örneğin, iki metalik olmayan bağ olduğunda, elektronlar eşit olmamakla birlikte sıklıkla paylaşılır. Bununla birlikte, metal metal olmayan bir yapışmaya başladığında, sonuç, tüm pratik amaçlar için metalin elektron çiftini kaybettiği iyonik bir bağa sahip bir Lewis tabanıdır.