İçerik
Periyodik tablo sütunlar ve satırlar halinde düzenlenir. Çekirdekteki proton sayısı, periyodik tabloyu sağdan sola okurken artar. Her satır bir enerji seviyesini temsil eder. Her sütundaki öğeler benzer özellikleri ve aynı değer değer elektronlarını paylaşır. Değerlik elektronları, en dış enerji seviyesindeki elektron sayısıdır.
Elektron Sayısı
••• Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty ImagesHer enerji seviyesindeki elektron sayısı periyodik cetvelde gösterilir. Her satırdaki öğelerin sayısı, her seviyeyi doldurmak için kaç elektronun gerektiğini gösterir. Hidrojen ve helyum periyodik cetvelde ilk sırada veya dönemdedir. Bu nedenle, ilk enerji seviyesi toplam iki elektrona sahip olabilir. İkinci enerji seviyesi sekiz elektrona sahip olabilir. Üçüncü enerji seviyesi toplam 18 elektrona sahip olabilir. Dördüncü enerji seviyesi 32 elektrona sahip olabilir. Aufbau Prensibi'ne göre, elektronlar önce en düşük enerji seviyesini dolduracak ve sadece dolmadan önceki enerji seviyesi yüksek seviyelere inşa edecektir.
Orbitalleri
Her enerji seviyesi yörünge olarak bilinen alanlardan oluşur. Bir yörünge, elektronların bulunabileceği bir olasılık alanıdır. Birincisi hariç her enerji seviyesi, birden fazla yörüngeye sahiptir. Her yörüngenin kendine özgü bir şekli vardır. Bu şekil, yörüngedeki elektronların sahip olduğu enerji ile belirlenir. Elektronlar orbital şeklindeki herhangi bir yerde rastgele hareket edebilir. Her bir elemanın özellikleri, yörüngedeki elektronlar tarafından belirlenir.
S Yörünge
••• Arkeofoto / iStock / Getty ImagesS-orbital küre şeklindedir. S-orbital her zaman her enerji seviyesinde doldurulacak ilk kişidir. Periyodik tablonun ilk iki sütunu s-blok olarak bilinir. Bu, bu iki sütun için değer elektronlarının bir s-orbitalinde var olduğu anlamına gelir. İlk enerji seviyesi sadece s-orbital içerir. Örneğin, hidrojen s-orbitalinde bir elektrona sahiptir. Helyumun s-orbitalinde iki elektron var ve enerji seviyesini dolduruyor. Helyumun enerji seviyesi iki elektronla dolu olduğu için atom stabildir ve reaksiyona girmez.
P Orbital
P-orbital, s-orbital her enerji seviyesinde doldurulduktan sonra dolmaya başlar. Enerji seviyesi başına her biri bir pervane kanadı şeklinde şekillendirilmiş üç p-orbital vardır. P-orbitallerinin her biri, p-orbitallerinde toplam altı elektron için iki elektron tutar. Hund’un Kuralına göre, enerji seviyesi başına her p-orbital, ikinci bir elektron kazanmadan önce bir elektron almalıdır. P-blok bor içeren sütunla başlar ve soy gazların kolonu ile biter.
D ve F Orbitalleri
D ve f orbitalleri çok karmaşık. Enerji seviyesi başına üçüncü enerji seviyesinden başlayarak beş tane d-yörüngesi vardır. Geçiş metalleri d-orbitallerini oluşturur. Beşinci enerji seviyesinden başlayarak, her bir enerji seviyesi için yedi f orbital vardır. Lantanit ve aktinit f-orbitallerini oluşturur.