İçerik
Atomlar arasındaki iyonik bağda, bir atom diğerinden bir elektron alır ve eşi pozitif olurken negatif olur. İki atom daha sonra ters yükleriyle bir arada tutulur. Buna karşılık, kovalent bir bağla iki atom bir çift elektronu paylaşır. Bununla birlikte, eğer bir atom bu elektronları daha fazla çekerse - elektronegatiflik olarak bilinen bir özellik - kısmen negatif olur ve bağın kısmen iyonik olduğu söylenir. Her iki taraftaki iki atomun elektronegatiflik değerleri arasındaki farkı göz önünde bulundurarak bir bağın iyonik karakterinin yüzdesini hesaplayabilirsiniz.
Bağları paylaşan iki bitişik atoma sahip elementlerin elektronegativite değerlerini araştırın.Elektronegatiflik değerlerini genellikle standart kimya kitaplarında ve referans kitaplarında verilen periyodik tablolarda veya çizelgelerde bulabilirsiniz. Örneğin, hidrobromik asit bileşiğini (HBr) düşünürseniz, hidrojen (H, 2.1) ve brom (Br, 2.8) için elektronegatiflik değerini ararsınız.
İkisi arasındaki farkı bulmak için düşük elektronegativite değerini daha yükseğe çıkarın. HBr durumunda, fark 2.8 - 2.1 = 0.7'dir.
Aşağıdaki formüle göre iki atom arasındaki bağın iyonik karakteristiğini hesaplayın: 1 - e ^, burada "X" yeni bulduğun elektronegatiflikteki farktır. Bu denklemde "e" terimi, Eulers sayısı olarak bilinen matematiksel bir sabittir ve çoğu bilimsel hesap makinesi bu işlevi içerecektir. HBr örneğinde, hesaplama aşağıdaki gibi olacaktır: 1 - e ^ = 1 - e ^ (- 0.1225) = 1 - 0.88 = 0.12
Bağın iyonik karakterinin yüzdesini elde etmek için 100 ile hesapladığınız değeri çarpın. İki HBr atomu arasındaki bağın iyonik karakterinin yüzdesi 100 x 0.12 = yüzde 12'dir.