İçerik
Periyodik tablo, bilinen tüm öğelerin bir kataloğudur ve bu unsurların birleşmemesi durumunda bu evrenin var olmayacağını söylemek güvenlidir. Her bir element, çekirdeğinde belirli sayıda proton ve nötron bulunan bir atom ve onları saran belirli sayıda elektron ile karakterize edilir. Atomlar birleştiğinde, daha sürdürülebilir enerji durumları yaratmak için en dış elektronlarını paylaşırlar. Bu paylaşım atomları bir iyonik yapıya veya bir moleküle bağlar.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Atomlar iyonik kafes yapılarında veya kovalent moleküllerde birleşebilir. Farklı atom tipleri birleştiğinde, sonuç bir bileşik olarak adlandırılır.
Atomlar Nasıl Birleşir?
Bir atomun birleşmesi eğilimi, dış kabuğundaki elektronların sayısına bağlıdır. Her kabuğun elektronlar için yalnızca iki boşluğu olan ilk kabuk dışında sekiz boşluğu vardır. Boşlukların bir kısmı kullanılmazsa, bir atom sekiz elektronlu sabit bir dış kabuk elde etmek için onu doldurmak için elektronlar elde etmeye veya paylaşmaya çalışır. Öte yandan, kararlılık elde etmek için onlardan kurtulmak için sadece birkaç ekstra elektron içeren bir atom için daha kolaydır. Helyum, argon ve neon içeren soy gazlar zaten elektronlarla dolu stabil dış kabuklara sahiptir, bu nedenle bu elementler birbirleriyle veya diğer atomlarla kombinasyon oluşturmazlar.
İyonik Bileşik: Dış kabuğunda yalnızca bir elektronu olan bir atom, elektronu başka bir atoma bağışlamak isterken, bir tanesi de bir boşlukla kolayca kabul edilir. Bu elektronu bağışlayan atom, sonuç olarak pozitif olarak yüklenir ve onu kabul eden atom negatif olarak yüklenir. Elektrostatik çekim daha sonra atomları kafes yapısına bağlar. Bu bir molekül değildir, çünkü atom çiftleri bağımsız değildir, ancak iki farklı elementten oluştuğu için bir bileşiktir. Yaygın sofra tuzu, sodyum klorür (NaCl), bir iyonik bileşiğin klasik bir örneğidir.
Kovalent Bağlanma: Dış kabuğunda bir, iki, üç veya dört fazladan elektron bulunan veya biri eksik olan bir, iki veya üç elektronlu bir atom stabiliteyi sağlamak için elektronları paylaşmaya çalışır. Bu paylaşım çiftler halinde gerçekleştiğinde, bağ kovalent bağ olarak adlandırılır ve çok güçlü olabilir. Bir oksijen molekülü dış kabuklarını iki hidrojen atomundan gelen elektronlarla doldurduğunda oluşan su molekülü buna bir örnektir. Atomlar bir, iki veya üç elektron çiftini paylaşabilir ve oluşturdukları bileşikler iyonik bileşiklerden daha düşük erime ve kaynama noktalarına sahip olma eğilimindedir.
Metaller dışındaki tüm elementler kovalent bağlar oluşturur. Bir metali ne hale getiren şeyin bir kısmı, dış kabuğundaki elektronları kaybetme ve yüklü bir parçacık olan bir iyon haline gelme eğilimidir. İyonlar katı kafes yapılarında birleşmeyi tercih eder. Kovalent moleküller ise daha sık sıvı veya gaz oluşturur.
Bir Molekül Ne Zaman Bileşiktir?
Atomlar, su gibi basit moleküller oluşturmak için birleşebilirler veya sukroz (C) gibi kompleks moleküller oluşturmak için büyük dizelerde birleşebilirler.12'H22Ö11). Karbonun dış kabuğunda dört elektron bulunduğundan, elektronları eşit derecede iyi bağışlar ve kabul eder ve yaşamın dayandığı tüm organik moleküllerin yapı taşıdır. Birden fazla elementten oluşan tüm inorganik ve organik moleküller bileşiktir. Örnekler hidrojen klorür (HC1), metan (CH)4), karbondioksit (CO)2) ve sukroz.
Aynı elementin atomlarının stabilite elde etmek için elektronları paylaşması da yaygındır. Atmosferdeki en bol bulunan iki gaz, azot (N2) ve oksijen (O2), tek bir elemandan oluşan moleküllerden oluşur. Azot ve oksijen molekülleri bileşik değildir, çünkü farklı elementlerden oluşmazlar. Hatta ozon (O3), daha az kararlı ve daha reaktif bir oksijen molekülü kombinasyonu, sadece tek bir elementten oluştuğu için bir bileşik olarak nitelenemez.