İçerik
Reaksiyona giren maddelerin molekülleri reaksiyona giren ortamda birbiriyle çarpıştığında kimyasal bir reaksiyon meydana gelir. Bir reaksiyonun meydana gelme hızı, moleküllerin çarpışma hızına bağlıdır ve çarpışma oranı, reaksiyon hızını değiştirmek için değiştirilebilecek çeşitli faktörlere bağlıdır. Tepkime hızı, bu faktörlerden birinin veya daha fazlasının etkisiyle arttırılabilir.
Katalizör kullanın
Bir katalizör, kimyasal reaksiyon hızını değiştirebilen bir maddedir. Katalizörler, kimyasal reaksiyon hızını artırmak için başarıyla kullanılabilir. Aynı zamanda, katalizörler doğada subjektiftir, yani, yalnızca belirli reaksiyonlarda özel olarak çalışan bir katalizör. Reaksiyonda bir katalizör tüketilmez ve reaksiyonun ürünlerini değiştirmez. Örneğin, potasyum kloratın ayrışması, katalizör olarak manganez dioksit varlığında 392 derece Fahrenheit'te başlar. Aksi takdirde, katalizörün yokluğunda, bu reaksiyon 715 Fahrenheit derecesinde başlayan yavaş bir işlemdir.
Sıcaklığı Artırmak
Çoğu kimyasal reaksiyon için, sıcaklık, kimyasal reaksiyon hızıyla doğrudan orantılıdır. Bu nedenle, sıcaklığın arttırılması, reaksiyon oranını bir dereceye kadar arttırır, ancak kazaları önlemek için reaksiyonun sıcaklığını arttırırken önlem alınması gerekir. Örneğin, sudaki şekerin çözünmesi, suyun soğuk sudaki çözünme oranına kıyasla sıcak olduğunda daha hızlı gerçekleşir. Sıcaklıktaki artış, reaksiyona giren moleküllerin enerjisini arttırır, çarpışmalara daha hızlı ve duyarlı olmalarını sağlayarak reaksiyon hızını arttırır.
Reaktiflerin Konsantresi
Reaktantların konsantrasyonu ayrıca bir kimyasal reaksiyon oranının belirlenmesinde önemli bir rol oynar. Çarpışma teorisine göre, reaksiyonların çoğunda, reaksiyon maddelerinin konsantrasyonunun arttırılmasının, reaksiyon oranını arttırdığı bilinmektedir. Daha fazla reaktif molekül mevcut olduğunda, aynı koşullarda reaksiyonun genel oranını artırarak daha fazla çarpışma meydana gelir. Gazlar durumunda, reaktiflerin konsantrasyonu, reaksiyona giren ortamın basıncını artırarak arttırılabilir, böylece aynı reaktif moleküller daha konsantre hale gelir.
Reaktiflerin Yüzey Alanını Artırın
Tepkenlerin yüzey alanını arttırmak, tepkime hızını arttırır. Daha fazla yüzey alanı, reaktif moleküllerin daha fazla çarpışması ve daha yüksek bir reaksiyon oranı anlamına gelir. Bu, reaktiflerin toz halinde reaksiyona girmesi durumunda meydana gelir. Örneğin, pudra şekeri suda bir topak şekere göre daha çabuk çözünür. Ayrıca, yanma durumunda, yakıt ince parçacıklar veya bir toz formunda olduğunda reaksiyon çok hızlıdır.