İçerik
Günlük yaşamınızda, genellikle hava şeklinde, bazen de başka şekillerde gazlarla çevrili olduğunuzu kabul etmiş sayılırsınız. Sevilen bir kişi için satın aldığınız helyum dolu balonlardan oluşan bir buket veya arabanızın lastiklerine koyduğunuz hava olsun, gazları kullanabilmeniz için tahmin edilebilir bir şekilde davranması gerekir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Gazlar genellikle İdeal Gaz Yasası ile açıklanan şekilde davranır. Gazı oluşturan atomlar veya moleküller birbirleriyle çarpışırlar, ancak yeni kimyasal bileşiklerin yaratılmasında olduğu gibi birbirlerine tutuşmazlar. Kinetik enerji, bu atomların veya moleküllerin hareketi ile ilişkili enerji türüdür; Bu, gazla ilişkili enerjiyi sıcaklıktaki değişikliklere reaktif hale getirir. Belirli bir gaz miktarı için, diğer tüm değişkenler sabit kalırsa sıcaklıktaki bir düşüş basınçta bir düşüşe neden olur.
Her bir gazın kimyasal ve fiziksel özellikleri diğer gazlarınkinden farklıdır.17. ve 19. yüzyıllar arasında birçok bilim adamı, kontrollü koşullar altında birçok gazın genel davranışını açıklayan gözlemler yaptı; Onların bulguları, şimdi İdeal Gaz Yasası olarak bilinen şeyin temeli haline geldi.
İdeal Gaz Yasası formülü aşağıdaki gibidir: PV = nRT = NKT, nerede,
İdeal Gaz Yasası formülünü (ve biraz cebir) kullanarak sıcaklıktaki bir değişimin sabit bir gaz numunesinin basıncını nasıl etkileyeceğini hesaplayabilirsiniz. Geçiş özelliğini kullanarak ifadeyi ifade edebilirsiniz. PV = nRT gibi (PV) ÷ (nR) = T. Mol sayısı veya gaz molekülü miktarı sabit tutulduğundan ve mol sayısı sabitle çarpıldığından, sıcaklıktaki herhangi bir değişiklik, belirli bir gaz numunesi için basıncı, hacmi veya her ikisini aynı anda etkiler.
Benzer şekilde, formülü de ifade edebilirsiniz. PV = nRT basıncı hesaplayacak şekilde. Bu eşdeğer formül P = (nRT) 5 V Basınçtaki bir değişimin, sabit kalan diğer tüm şeylerin orantılı olarak gazın sıcaklığını değiştireceğini gösterir.