İçerik
Su molekülünü görebilseydiniz (H2O) yakından bakıldığında, 10 ve 2 oclock pozisyonlarına yerleştirilmiş iki kulaklı yuvarlak bir kafa gibi görünecektir. Mickey Mouse'u düşünün. "Kulaklar" iki hidrojen iyonudur, "kafa ise oksijen iyonudur. Hidrojen iyonları pozitif bir yük ve oksijen iyonunu negatif olan bir madde taşıdığından, bu düzenleme moleküle bir mıknatısa benzer net bir kutupluluk verir. Su molekülünün suya ömrü boyunca vazgeçilmez kılan dört özelliği vardır, yapışma ve nispeten yüksek bir kaynama noktasına sahiptir, katı halde sıvı halinden daha az yoğundur ve son derece iyi bir çözücüdür.
Manyetik Çekim
Su molekülünün yapısı çarpık bir tetrahedrondur. Hidrojen iyonları, oksijen molekülü ile 104.5 derecelik bir açı oluşturur. Sonuç, molekül elektriksel olarak nötrken, tıpkı mıknatısların yaptığı gibi kutuplara sahip olmasıdır. Bir molekülün negatif tarafı, etrafındakilerin pozitif tarafına çekilir. Bu çekim hidrojen bağı olarak bilinir ve molekülleri bir arada tutan kovalent bağları kıracak kadar güçlü olmasa da, suyu diğer sıvılardan ayıran anormal bir davranış üretecek kadar güçlüdür.
Dört Anormal Özellik
Aşçılar, mikrodalga fırın kullandıklarında suyun kutup yapısına güvenirler. Moleküller mıknatıslar gibi oldukları için, yüksek frekanslı radyasyona titreşimle tepki verirler ve bu titreşimlerin enerjisi yiyeceği pişirmek için ısı üreten şeydir. Bu, H kutupluluğunun önemine bir örnektir.2O, ama daha önemli olanları var.
Uyum: Manyetik çekim suyu molekülleri birbirine uygulandığı için, sıvı su "birbirine yapışmaya" meyillidir. İki su damlası birbirine düz, pürüzsüz bir yüzeyde yaklaştığında bunu görebilirsiniz. Yeterince yaklaşınca sihirli bir şekilde tek bir damlacıkta birleşirler. Uyum denilen bu özellik, büyük ayaklı böceklerin yüzeyde yürüyebilmek için sömürdüğü su yüzey gerilimi sağlar. Köklerin sürekli bir akışta su emmesini sağlar ve damarlar gibi küçük kılcal damarlardan akan suyun ayrılmamasını sağlar.
Yüksek Kaynama Noktası: Suyun kaynama noktası gliserin veya zeytinyağı gibi bazı sıvılarla karşılaştırıldığında yüksek değildir, ancak olduğundan daha düşük olmalıdır. Hidrojen selenyum (H gibi) periyodik tablodaki oksijen ile aynı gruptaki elementlerden oluşan bileşikler2Se) ve hidrojen sülfit (H2S), sıfırın altında 40 ila 60 Santigrat derece olan kaynama noktalarına sahip. Suların yüksek kaynama noktası tamamen hidrojen bağlarını kırmak için gereken ekstra enerjiden kaynaklanmaktadır. Su moleküllerinin birbirine uyguladığı manyetik çekicilik olmadan, su -60 ° C gibi bir şeyde buharlaşır ve sıvı su olmazdı ve Dünya'da yaşam olmazdı.
Buz Sudan Daha Az Yoğun: Hidrojen bağıyla sağlanan ekstra uyum, sıvı halde suyu bir araya getirir. Su donduğunda, elektrostatik çekim / itme daha geniş bir kafes yapısı oluşturur. Su katı halde daha az yoğun olan tek bileşiktir ve bu anormallik buzun yüzdüğü anlamına gelir. Olmasaydı, her deniz ekosistemi, suyun suyun donması için yeterince soğuk olduğu zamanlarda ölürdü.
Su Evrensel Bir Çözücüdür: Güçlü hidrojen bağlanmasından dolayı, su diğer sıvılardan daha fazla madde çözer. Bu, suda çözünen besinlerden beslenen canlılar için önemlidir. Canlıların çoğu, biyoelektrik sinyallerin iletimi için iyonik çözeltiler içeren su çözeltileri olan elektrolitlere de dayanır.