İçerik
Suya güçlü asitler yerleştirildiğinde, tamamen ayrışırlar. Yani, asitin (HA) tamamı protonlara ayrılır (H+) ve onların yardımcı anyonları (A¯).
Buna karşılık, sulu çözeltiye yerleştirilen zayıf asitler tamamen ayrışmaz. Ayrılma dereceleri ayrışma sabiti K ile tanımlanmaktadır.bir:
Kbir = ( ) ÷
Köşeli parantez içindeki miktarlar çözeltideki protonların, anyonların ve sağlam asidin (HA) konsantrasyonlarıdır.
Kbir Bilinen bir asitlik veya pH'lı bir çözelti içinde ayrışan belirli bir zayıf asidin yüzdesini hesaplamak için faydalıdır.
Denklemler Arasındaki Ayrışma Sabiti
PH'ın çözeltideki proton konsantrasyonunun negatif logaritması olarak tanımlandığını, proton konsantrasyonunun negatif gücüne yükseltilen 10'la aynı olduğunu hatırlayın:
pH = -log10 = 10-
= 10-pH
Kbir ve pKbir benzer şekilde ilgili:
pKabir = -log10Kbir = 10-ka
Kbir = 10-pKa
PK verilirsebir ve ayrıştırılan asidin yüzdesini hesaplamak için bir asit çözeltisinin pH'ı basittir.
Örnek Ayrışma Hesabı
Zayıf bir asit olan HA, bir pK'ye sahiptir.bir 4.756. Eğer çözelti pH 3.85 ise, asidin yüzde kaçı ayrışır?
İlk önce, pK'yi dönüştürbir Kbir ve pH:
Kbir = 10-4.756 = 1.754 x 10-5
= 10-3.85 = 1.413 x 10-4
Şimdi K denklemini kullanınbir = () ÷, = ile
1.754 x 10-5 = ÷
= 0.0011375 M
Yüzde ayrılma dolayısıyla 1.413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.