İçerik
Bir kimya öğrencisi olarak, öğrendiğiniz temel becerilerden biri asit ve bazların pH ve pOH değerlerinin nasıl hesaplanacağıdır. Logaritma ve çözümlerin konsantrasyonuna aşina iseniz, kavramlar ve hesaplama zor değildir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
PH = - log hesaplamak için (H3O+ iyon konsantrasyonu). POH için hesaplama: - log (OH- iyon konsantrasyonu).
PH ve pOH'un Anlamı
Asitler ve bazlar için çözelti konsantrasyonu, geniş bir değer aralığında değişebilen sayıları içerir - bir milyondan fazlaya. Doğrusal olan birimlerin çoğundan farklı olarak, pH ve pOH, her ikisi de genel (temel 10) logaritmaya dayanmaktadır; Bu alışmakla birlikte, pH ve pOH ünitelerinin kompaktlığı uygundur ve zamandan ve karışıklıktan tasarruf sağlar. PH birimi, asitliğini gösterir; burada küçük sayılar, daha büyük H3O konsantrasyonları anlamına gelir+ (hidronyum) iyonları ve 14'ten (çok alkali) ila negatif sayılar (çok asit; bu negatif sayılar çoğunlukla akademik amaçlar için kullanılır) arasında değişmektedir. Bu ölçekte, iyonu giderilmiş suyun pH'ı 7'dir. POH ölçeği pH'a çok benzer, fakat tersine çevrilir. PH ile aynı numaralandırma sistemini kullanır, ancak OH'yi ölçer- iyonları. Bu ölçekte, su aynı değere (7) sahiptir, ancak düşük uçtaki bazları ve yüksek uçtaki asitleri göreceksiniz.
PH hesaplanması
Bir asidin molar konsantrasyonundan pH değerini hesaplamak için, H3O'nun ortak kütüğünü alın+ iyon konsantrasyonunu ve ardından -1 ile çarpın: pH = - log (H3O+). Örneğin, asidin çözeltideki iyonlarla tamamen ayrıldığını varsayarsak, 0.1 M hidroklorik asit (HCI) çözeltisinin pH'ı nedir? H3O konsantrasyonu+ iyonları litre başına 0.1 mol'dür. pH = - log (0,1) = - (-1) = 1.
POH hesaplanması
POH hesaplaması pH ile aynı kurallara uyar, ancak OH konsantrasyonunu kullanır- iyonları: pOH = - log (OH-). Örneğin, 0.02 M sodyum hidroksit çözeltisinin (KOH) pOH'sini bulun. OH konsantrasyonu- iyonları litre başına 0.02 mol'dür. pOH = - log (0,02) = - (- 1,7) = 1,7.
PH ve pOH ekleme
Belirli bir çözeltinin hem pH hem de pOH'sini hesapladığınızda, sayılar her zaman 14'e kadar ekler. Örneğin, suyun pH ve pOH'si 7 ve 7 + 7 = 14'tür. Örnekteki 0,02 M sodyum hidroksit çözeltisi Yukarıdaki pH değeri 12.3 olacaktır. Bunun anlamı, pH'ı biliyorsanız, pOH'yi bulmak için 14'ten çıkarabilirsiniz ve bunun tersi de geçerlidir.