İçerik
- Moleküller arası kuvvet çeşitleri
- Hidrojen bağları
- Dipole-Dipole Gezilecek Yerler
- Dağılma Kuvvetleri
- Dağılma Kuvvetlerinin Gücü
Moleküller arası kuvvetler, atomlar veya moleküller arasındaki çekimlerdir. Bu çekim yerlerinin gücü, maddenin belirli bir sıcaklıktaki fiziksel özelliklerini belirler. Moleküller arası kuvvetler ne kadar güçlüyse, partiküller o kadar sıkı tutulur, bu nedenle güçlü moleküller arası kuvvetlere sahip maddeler daha yüksek erime ve kaynama sıcaklıklarına sahip olma eğilimindedir. Neon oda sıcaklığında bir gazdır ve -246 santigrat derece düşük kaynama sıcaklığına sahiptir - sadece 27 Kelvin.
Moleküller arası kuvvet çeşitleri
Farklı kimyasallardaki varlıklar arasında var olan üç ana moleküller arası kuvvet türü vardır. Moleküller arası kuvvetin en güçlü tipi hidrojen bağıdır. Hidrojen bağı sergileyen kimyasallar, hidrojen bağında yer almayan benzer kimyasallardan daha yüksek erime ve kaynama noktalarına sahip olma eğilimindedir. Dipol-dipol atraksiyonları hidrojen bağlarından daha zayıftır, ancak üçüncü tür moleküller arası kuvvetten daha güçlüdür: dağılım kuvvetleri.
Hidrojen bağları
Hidrojen bağları, oksijen, azot veya flüor gibi bir elektronegatif atoma kovalent olarak bağlanmış bir hidrojen atomu, komşu bir molekül üzerindeki başka bir elektronegatif atomla etkileşime girdiğinde meydana gelir. Hidrojen bağlarının gücü, normal bir kovalent bağın gücünün yaklaşık% 10'unda yüksektir. Bununla birlikte, neon bir elementtir ve herhangi bir hidrojen atomu içermez, bu nedenle hidrojen bağı neon içinde gerçekleşemez.
Dipole-Dipole Gezilecek Yerler
Dipol-dipol atraksiyonları kalıcı dipoller sergileyen moleküllerde ortaya çıkar. Bir moleküldeki elektronlar, molekülün bir kısmının kalıcı bir kısmi negatif yüke sahip olduğu ve bir başka kısmın da kalıcı bir kısmi pozitif yüke sahip olacağı şekilde eşit bir şekilde dağıldığı zaman kalıcı bir dipol ortaya çıkar. Parçacıkların kalıcı dipollerin olduğu maddeler moleküller arası kuvvetlere sahip olmayan maddelere göre biraz daha yüksektir. Neon parçacıkları tekli atomlardır, bu nedenle kalıcı dipolleri yoktur; bu yüzden bu tür moleküller arası kuvvet neonlarda mevcut değildir.
Dağılma Kuvvetleri
Neon dahil tüm maddeler dispersiyon kuvvetleri gösterir. Bunlar, yalnızca geçici olduklarından en zayıf moleküller arası kuvvettir, ancak genel etkileri, partiküller arasında önemli bir çekim oluşturmak için yeterlidir. Dağılma kuvvetleri, atom içindeki elektronların rasgele hareketinden dolayı meydana gelir. Herhangi bir zamanda, atomun bir tarafında diğerinden daha fazla elektron olması muhtemeldir, bu da geçici bir dipol olarak adlandırılır. Bir atom geçici bir dipol yaşadığında, komşu atomlar üzerinde bir etkisi olabilir. Örneğin, atomun daha negatif tarafı ikinci bir atomun yakınına yaklaşırsa, elektronları iterek yakındaki atomda başka bir geçici dipol meydana getirir. İki atom daha sonra geçici bir elektrostatik çekim görecektir.
Dağılma Kuvvetlerinin Gücü
Dispersiyon kuvvetlerinin gücü, partiküldeki elektron sayısına bağlıdır, çünkü daha fazla elektron varsa, herhangi bir geçici dipolün çok daha önemli olması ihtimali vardır. Neon, sadece 10 elektronlu nispeten küçük bir atomdur, bu nedenle dağılım kuvvetleri sadece zayıftır. Buna rağmen, neonun dağılım kuvvetleri, sadece iki elektrona sahip olan helyumdan 23 derece daha yüksek bir kaynama sıcaklığını sağlamak için yeterlidir. Bu nedenle, atomların ayrıştırılması ve gaz haline gelebilmesi için dağılım kuvvetlerinin yeterince üstesinden gelmek için önemli ölçüde daha fazla enerji gerekir.