İçerik
Moleküller arası kuvvetler, moleküller arasındaki kuvvetlerdir. Bir molekülü bir arada tutan kuvvetlerle karşılaştırıldığında, nihayetinde sıvıları ve katıları bir arada tutan molekülleri tutan kuvvetler olmasına rağmen, genellikle nispeten zayıftırlar. Bir maddede moleküller arası malzemelerin gücü, kaynama noktası ve erime noktası gibi fiziksel özellikleri belirler. Propandaki moleküller arası kuvvetlerin zayıflığı, neden oda sıcaklığında ve atmosferik basınçta bir gaz olduğunu açıklamaya yardımcı olur.
Propan'ın doğası
Propan, C3H8 moleküler formülüne sahiptir: üç karbon atomu ve 8 hidrojen atomu. Üç karbon atomu, her uçta karbon üzerinde üç hidrojeni ve orta karbonda iki hidrojeni olan tek bir zincir oluşturur. Tek bir bağın herhangi bir ucundaki atomlar dönebilir, böylece her iki bağın ucundaki atomlar oda sıcaklığında döner. Gaz fazında moleküller düzensiz bir şekilde uçuyorlar.
Elektron Dağılımı
Elektronları partikül olarak düşünmeyi severiz, ancak gerçekten dalgalar gibi ve parçacıklar gibi başka şekillerde davranırlar. Sonuç olarak, hem bir elektron momentumunu hem de konumunu aynı anda asla bilemeyiz. Elektronlar sürekli değişen bir bulut gibi bir çekirdeğin etrafına dağılmıştır. Ortalama olarak elektronlar eşit olarak dağılmış olsalar da, herhangi bir anda bir bölgede negatif yükün aşırı ve diğerlerinde negatif yükün azalmasıyla bir dengesizlik olabilir. Molekül çok kısaca bir dipol haline gelecektir, bir alanda net negatif yük ve diğerinde net pozitif yük.
Londra dağılma kuvvetleri
Karşıt suçlamalar çekiyor; suçlamalar gibi. İki molekül birbirine yaklaştığında, bir moleküldeki bir anlık dipol diğer molekülde karşıt yükleri çekecek ve komşusunda zayıf bir dipol oluşturacaktır. İki zayıf dipol şimdi birbirlerini çekiyor. İlkinin anlık dipolü değişmeye devam etse de, ikinci moleküldeki indüklenen dipol uyumu izleyecektir, böylece iki molekül arasındaki zayıf çekim devam edecektir. Bu tip moleküller arası etkileşim, Londra dağılım kuvveti olarak adlandırılır. Genellikle, daha büyük moleküllerin polarize edilmesi daha kolaydır, bu nedenle daha küçük moleküllerden daha güçlü Londra kuvvetleri ile karşılaşırlar.
Propan'daki Londra Kuvvetleri
Londra kuvvetleri, propan moleküllerinin yaşadığı tek moleküller arası kuvvettir. Propan molekülleri nispeten küçüktür, bu nedenle aralarındaki Londra kuvvetleri zayıf - oda sıcaklığında katı veya sıvı fazda bir arada tutmak için çok zayıf. Propanın bir sıvıya dönüşmesi için onu soğutmanız gerekir, bu da moleküllerin daha yavaş hareket etmesine neden olur; Çok soğuk havalarda, zayıf Londra etkileşimleri bile propan moleküllerini bir arada tutabilir. Bu nedenle sıkıştırma propanı bir sıvıya dönüşecektir.