İçerik
Karbondioksit eridiğinde, karbonik asit, H2C03 oluşturmak için suyla reaksiyona girebilir. H2CO3 ayrışabilir veya bir bikarbonat iyonu (HCO3-) veya bir karbonat iyonu oluşturmak için bir veya iki hidrojen iyonu verebilir. Çözünmüş kalsiyum mevcutsa, çözünmeyen kalsiyum karbonat (CaCO3) veya çözünür kalsiyum bikarbonat (Ca (HCO3-) 2) oluşturmak için reaksiyona girer. Su örneklerini çevre sağlığı ve / veya su kalitesi için test ediyorsanız, bikarbonat konsantrasyonunu hesaplamanız gerekebilir. Bikarbonat konsantrasyonunu hesaplamak için öncelikle numuneniz için toplam alkalinite bulmanız gerekecektir. Toplam alkaliliğin test edilmesi bu makalenin kapsamı dışındadır; nasıl yapılacağını bilmek gerekirse, "Kaynaklar" altındaki bağlantı tam talimatlar sunar.
Toplam alkalilikten molariteye dönüştürün. Toplam alkalilik genellikle litre kalsiyum karbonatın litre başına miligramıdır; litre veya molarite başına mol bulmak için mol başına 100,000 (yaklaşık) gram bölün. Molarite, bir çözeltinin içindeki bir maddenin konsantrasyonu.
Karbonat konsantrasyonu için denklemi, bikarbonat konsantrasyonunun bir fonksiyonu olarak ve toplam alkalilik için denklemin pH'ının yerine koyun. Toplam alkalilik için ifade, 2 x toplam alkalilik = + 2 + 'dır. (Kimyada, bir türün etrafındaki braketlerin konsantrasyonuna, yani bikarbonatın konsantrasyonuna işaret ettiğini unutmayın). Karbonat konsantrasyonu için denklem = K2 / dir, burada K2 karbonik asit için ikinci ayrışma sabitidir. Bu ifadenin yerine getirilmesi, bize toplam 2 x alkalite = + 2 x (K2 /) + verecektir.
Çözülmesi için bu denklemi yeniden düzenleyin. PH = -log olduğundan, = 10 ila negatif pH arasında. Bu bilgiyi ve bazı cebirleri denklemi = (2 x toplam alkalilik) - (10 ila (-14 + pH)) / (1 ila 2K2 x 10 pH) olarak yeniden yazmak için kullanabiliriz.
Bikarbonat konsantrasyonunu bulmak için, daha önce bulduğunuz litrelik kalsiyum karbonat başına mol değerini denklemin içine yerleştirin.