İçerik
Kimyada, çoğu zaman çözümlerin analizlerini yapmanız gerekecektir. Bir çözelti bir çözücü içinde çözülen en az bir çözünenden oluşur. Molalite çözücüdeki çözünen miktarını temsil eder. Molalite değiştikçe, çözeltinin kaynama noktasını ve donma noktasını (erime noktası olarak da bilinir) etkiler. Herhangi bir çözümün kaynama veya donma noktasının basit bir denklem kullanarak ne olacağını kolayca belirleyebilirsiniz.
Çözümün molalitesini (m) not edin. Daha yüksek bir molalite kaynama noktasını arttırır ve çözeltinin donma noktasını azaltır.
Çözücünüz için donma noktası alçalması (Kf) veya kaynama noktası kotu (Kb) sabitini bulmak için bir tablo kullanın (Kaynaklara bakınız). Her maddenin bir mol çözünen maddenin donma noktasını azaltacağını veya kaynama noktasını artıracağını belirleyen benzersiz bir sabiti vardır.
Kaynama veya donma sıcaklığındaki değişimi aşağıdaki formüllerden birini kullanarak hesaplayın: ΔTf = Kf * m veya ΔTb = Kb * m.
ΔTb için elde edilen değeri, çözücünün standart kaynama noktasına ekleyin (örneğin, su için 100 ° C) veya fTf için elde edilen değeri, çözücünün standart donma noktasından (örneğin, su için 0 ° C) çıkarın.