İçerik
Bir çözeltinin (k) iletkenliği, çözeltinin içerdiği çözünmüş iyonların miktarı ile orantılıdır. Elektrik akımı, çözünmüş pozitif ve negatif iyonlar tarafından taşınır ve daha fazla iyon, daha fazla elektrik akımı ile taşınır. Solüsyondaki iyon miktarına ek olarak, iyonların türü de solüsyonun iletkenliğinde bir fark yaratır. Güçlü elektrolitler (yüksek oranda çözülmüş) daha iyi iletkenlerdir. Tek şarjdan daha fazla olan iyonlar da daha fazla akım taşır.
Aşama 1:
Çözeltide çözünen kimyasal madde için molar iletkenliği (sabit) elde edin. Molar iletkenlik, birlikte eklenen anyon ve katyonun molar iletkenliğinin toplamıdır. Anyonun negatif iletkenlik değerine sahip olduğuna dikkat edin, bu nedenle nihai sonuç iki türün molar iletkenliğinde gerçekten bir farktır. Molar iletkenlikler, sonsuz seyreltilmiş bir çözeltinin iletkenliğine dayanan teorik değerlerdir.
Adım 2:
Çözümünüzün hacmini belirleyin. Bu litre olmalı. Not: Elektrolit eklendikten sonra hacim belirlenmelidir.
Aşama 3:
Elektrolitinizin molar miktarını (çözücüye eklenen moleküler türler) belirleyin. Kaç gram elektrolit eklendiğini biliyorsanız, elektrolit mollerini elde etmek için bu ağırlığı elektrolitin moleküler ağırlığına bölün.
4. Adım:
Çözümünüzün konsantrasyonunu belirleyin. Konsantrasyon litre başına mol cinsinden verilir. Solüsyonun molar konsantrasyonunu elde etmek için Adım 2'de elde edilen mol sayısını Adım 2'de elde edilen hacme bölün.
Adım 5:
Molar iletkenliği ile molar konsantrasyonunu çarparak çözeltinizin iletkenliğini belirleyin. Sonuç, k, çözeltinin iletkenliğidir.