Bilimde, bir çözeltinin eşdeğer ağırlığı, çözünen değerinin bölünmesiyle gram olarak çözünen maddenin veya çözünmüş maddenin moleküler ağırlığıdır. Eşdeğer ağırlık, bir titrasyon gibi bir asit-baz analizinde bir hidrojen atomu ile reaksiyona girecek bir maddenin kütlesini tahmin eder. Reaksiyonda yer alan bileşiklerin moleküler ağırlıklarını bildiğiniz sürece kolayca hesaplayabilirsiniz.
Periyodik tablodaki her bir elementin moleküler ağırlığına bakarak ve tüm moleküler ağırlıkları bir araya getirmeden önce, bileşikteki element sayısı ile çarparak kimyasal reaksiyonda kullanılan bir bileşiğin moleküler ağırlığını bulun. Örneğin, sodyum klorür, NaCl'nin moleküler ağırlığı, 22.990 + 35.453 veya 58.443'tür.
Bileşiğin değerini belirleyin. Değerlik, bileşik ile kaç hidrojen atomunun bağlanabileceğini belirtir. Bir bileşikteki elementler arasındaki ilişki tarafından belirlenir. NaCl için değer, 1'dir, çünkü yalnızca bir hidrojen atomu, NaCl ile bağlanabilir. H için2YANİ4veya sülfürik asit, değer 2'dir, çünkü iki hidrojen atomu sülfat veya S044.
Eşdeğer ağırlığı hesaplamak için moleküler ağırlığı değerine göre bölün. NaCl'nin eşdeğer ağırlığı 58.443 / 1 veya 58.443'tür.