Bir konsantrasyon, bir çözeltideki çözünmüş bir bileşiğin (çözünen) miktarını ölçer. Yaygın olarak kullanılan molar konsantrasyon veya molarite, çözeltinin 1L (litre) içindeki çözünen mol sayısını temsil eder. Normallik (“N” olarak adlandırılır) molariteye benzer, ancak mol yerine kimyasal eşdeğerlerin sayısını ifade eder. Örneğin, bir sülfürik asit molekülü olan H2S04 çözeltide iki hidrojen iyonu üretir ve bu nedenle başka bir bileşiğin iki molekülü ile reaksiyona girebilir. Sonuç olarak, bir H2S04 molar çözeltisi, 2 normalliğine sahip olacaktır. Örnek olarak, H2S04 kütlesini 2.5 normal (N) çözeltisinin 240 ml'sinde hesaplayın.
Erimiş bileşiği elementlerin periyodik tablosundan oluşturan elementlerin atomik ağırlıklarını bulun (Kaynaklara bakınız). Örnekte, hidrojen (H), kükürt (S) ve oksijenin (O) atomik ağırlıkları sırasıyla 1, 32 ve 16'dır.
Moleküler kütlesini hesaplamak için moleküldeki tüm atomların atomik ağırlıklarını toplayın. Bu örnekte, H2S04'ün moleküler kütlesi (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mol'dür.
Bileşik kütle eşdeğerini hesaplamak için bileşik ayrışması sırasında üretilen hidrojen iyonu sayısına bölünerek moleküler kütle bölün. Örnekte, H2SO4'ün moleküler kütlesi 2'ye bölünmelidir, bu yüzden 98/2 = 49 g / eşdeğer. H2SO4'ün ayrışmasının H2SO4 = 2H + S04 (2-) denklemini takip ettiğini not edin.
Solüsyonun hacmini (ml olarak) litreye (L) dönüştürmek için 1.000'e bölün. Örnekte, 240ml, 0.24L'ye dönüşecektir.
Normalliği, çözünmüş bileşiğin kütlesini (gram olarak) hesaplamak için kütle eşdeğeri ve çözeltinin hacmi (L cinsinden) ile çarpın. Bu örnekte, H2S04 kütlesi 2.5 N x 49 g / eşdeğeri x 0.24 L = 29.4 g'dır.