İçerik
Elektronlar, yörüngelerde atom çekirdeği etrafındaki yörüngede. En düşük, "varsayılan" yörüngelere toprak durumu denir. Bir ampul filamentinden bir elektrik akımı çalıştırmak gibi sisteme enerji eklendiğinde, elektronlar yüksek orbitallere "heyecanlanır". Bir elektronu o kadar çok atomdan tamamen çıkaracak şekilde uyarması gereken enerji, "iyonizasyon potansiyeli" veya "iyonizasyon enerjisi" olarak adlandırılır, ancak ikincisi daha güncel bir terimdir. Tek tek atomlar için elektron volt (eV) cinsinden ölçülür. Daha büyük bir ölçekte, mol başına kilojoule (kJ / mol) olarak ölçülür.
İyonlaşma Enerjisinin Hesaplanması
Kaynaklar bölümünde bağlantılı periyodik tablodaki atom başına iyonlaşma enerjisine bakın. Söz konusu öğeye tıklayın ve "İlk iyonlaşma" altındaki değeri yazın. Bu değeri yalnızca söz konusu atomdaki protonların sayısını ve ilk yörüngeye olan mesafeyi bilerek hesaplamak mümkün olacaktır, ancak bu bilgiyi içeren herhangi bir kaynak da ilk iyonlaşma enerjisini verecektir.
Elementin kaç mol iyonlaştırıldığını belirleyin. Yalnızca kütleyi biliyorsanız, çoğu periyodik tablodaki atom kütlesine de bakmalısınız. İyonize olan kütleyi, gram cinsinden atom kütlesi sayısına bölün. 24 gram oksijeniz varsa, örneğin, 16'lık bir atom kütlesine sahipseniz, 1.5 molünüz vardır.
Baktığınız iyonlaşma enerjisini 96.485 ile çarpın. 1 eV / parçacık, 96.485 kJ / mol'e eşittir. Sonuç mol başına kilojoule molar iyonlaşma enerjisidir.
Üçüncü adımdaki cevabı, ikinci adımda belirlediğiniz mol sayısına göre kJ / mol cinsinden çarpın. Cevap, numunenizin kJ cinsinden toplam iyonlaşma enerjisidir.