İçerik
Kimyada "verim" terimi, bir kimyasal tepkimenin ürettiği veya "verimleri" olduğu bir ürün veya ürünün miktarını belirtir. İki tür verim vardır: teorik verimler ve gerçek verimler. Bir reaksiyonu "gerçek" verim, reaksiyon odasından "izole edebilecek" ürün miktarına bağlı olarak belirlerken bazı kimya kitapları "izole edilmiş verim" olarak adlandırır. "Yüzde verim" i hesaplamak için bu "izole edilmiş verimi" teorik veriminizle karşılaştırın - ne kadar ürün almayı umduğunuza göre ne kadar ürün aldığınız.
Sol taraftaki her bir atomun tam olarak aynı miktarda olmasını sağlayarak kimyasal denkleminizi dengeleyin. Örneğin, dengesiz Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2 denklemini kullanarak, katı bakır nitrat, Cu (NO3) 2'nin bakır oksit tozu, azot dioksit gazı ve oksijen gazına ayrışmasını temsil edebilirsiniz. İlk önce sol tarafta iki nitrojen ve sadece sağ tarafta iki tane olduğuna dikkat edin. Bunu düzeltmek için "NO2" nin önüne "2" katsayısı ekleyin. Soldaki oksijeni sayın - altı tane var - ve sağda - yedi tane var. Yalnızca tam sayıdaki etkinlikleri kullanabildiğiniz için, Cu (NO3) 2'nin önüne en küçük olanı ("2") ekleyin. Bakırları dengelemek ve tekrar oksijenleri saymak için "CuO" nun önüne "2" ekleyin - solda 12, sağda 8 var. Şimdi dört nitrojen de bulunduğunu aklınızda bulundurarak, azotunuzun önündeki "2" yi "4" olarak değiştirin - denkleminiz şimdi 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 olarak dengelenmiştir.
Yüzde verim tepkimeleri için hiç bir şekilde gazlarla ilgilenmeniz gerekmeyeceğini göz önünde bulundurarak, reaktiflerinizin ve ürünlerinizin "molar kütle" değerlerini hesaplayın. Örnek reaksiyon için, o zaman, sadece bakır nitrat ve bakır oksit molar kütlelerini hesaplamanız gerekecektir. Sırasıyla amu - 187.56 amu ve 79.55 amu'de Cu (NO3) 2 ve CuO için moleküler ağırlıkları belirlemek için periyodik tablonuzu kullanın. Karşılık gelen mol kütleleri sırasıyla 187.56 gram ve 79.55 gramdır.
Kaç mol reaktanttan başlayacağınızı belirleyin. Örnek reaksiyon için, 250.04 gram bakır nitrat bulunduğunu düşünün. Bu kütleyi aşağıdaki gibi mollere dönüştürün: 250.04 g Cu (N03) 2 x (1 mol Cu (N03) 2 / 187.57 g Cu (N03) 2) = 1.33 mol Cu (No3) 2.
Ne kadar gram ürün elde edeceğinizi hesaplayın - "teorik veriminiz". Dengelenmiş reaksiyonunuz olan 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + 02, iki mol bakır nitratın iki mol bakır oksit vermesi gerektiğine dikkat edin - başka bir deyişle, aynı sayıda mol ile bitmelisiniz. bakır nitratla başladığınız gibi bakır oksit veya 1.33. Aşağıdaki gibi molar kütlesini kullanarak bakır oksit mollerini gram'a dönüştürün: 1.33 mol CuO x (79.55 g CuO / 1 mol CuO) = 105.80 g CuO.
Reaksiyonunuzu gerçekleştirin ve ürününüzü elektronik terazide tartın, ardından yüzde verimi hesaplamak için bu değeri kullanın. Örneğin, 250.04 gram bakır nitratınız ısıtıldığında 63.41 gram bakır okside ayrışırsa, yüzde veriminiz 63.41 g CuO / 105.80 g CuO - teorik veriminizdeki izole veriminiz - veya% 59.93'tür.