İçerik
- Asidik Tampon Çözeltiler için pH değerini hesaplayın
- Bazik (Alkali) Tampon Çözeltiler için pH değerini hesaplayın
Bir tampon, az miktarda asit veya bazlara maruz kalsa bile, sabit bir pH sağlamak için tasarlanmış sulu bir çözeltidir. Asidik (pH <7) veya bazik (pH> 7) bir tampon çözelti, sırasıyla konjugat bazının veya asidinin tuzu ile karıştırılan zayıf bir asit veya bazdan oluşur. Belirli bir tamponun spesifik pH'sini hesaplamak için, asidik tamponlar için Henderson-Hasselbalch denklemini kullanmanız gerekir: "pH = pKa + log10 (/)", burada Ka, zayıf asit için "ayrışma sabiti" dır. konjugat baz ve zayıf asidin konsantrasyonu.
Bazik (aka alkalin) tamponlar için Henderson-Hasselbach denklemi "pH = 14 - (pKb + log10 (/))" dir, burada Kb, zayıf baz için "ayrışma sabitidir", konjugat asidinin konsantrasyonu ve zayıf bazın konsantrasyonu.
Asidik Tampon Çözeltiler için pH değerini hesaplayın
Zayıf asidin hacmini (litre olarak) konsantrasyonuyla (mol / litre olarak) çarpın. Bu size son tampon çözeltisinde olacak toplam asit molekülü sayısını verir.
Tampon oluşturmak için kullanacağınız eşlenik baz tuzu tartmak için ölçeği kullanın. Kütleyi gram olarak kaydedin.
Numunenin içerdiği toplam mol sayısını belirlemek için bu kütleyi, tuzun molar ağırlığı (mol başına gram) olarak bölün.
Zayıf asit için ayrışma sabitini (Ka) arayın. Kapsamlı Ka değerleri listesine bağlantı için aşağıdaki Kaynaklar bölümüne bakın.
Zayıf asidin (litre cinsinden) hacmini, konjugat baz tuzunu (litre cinsinden) çözmeyi planladığınız su hacmine ekleyin. Bu değer, tampon çözeltisinin son hacmini temsil eder.
Tampon çözeltisinin toplam hacmine (5. Adımdan), zayıf asit molekülünün mol sayısını (1. Adımdan) bölün. Bu size tampondaki zayıf asidin konsantrasyonunu verir.
Konjugat baz tuz moleküllerinin mol sayısını (3. Adımdan) tampon çözeltinin toplam hacmine (5. Adımdan) bölün. Bu size, konjugat bazının tampondaki konsantrasyonunu verir.
Zayıf asit ayrışma sabitinin (Log 4) standart logaritmasını (yani log 10) belirlemek için hesap makinenizi kullanın. "PKa" değerini elde etmek için sonucu -1 ile çarpın.
(Adım 7'den) değerini (Adım 6'dan) değerine bölün.
9. adımdaki sonucun standart logaritmasını belirlemek için hesap makinenizi kullanın.
Tampon çözeltisinin pH'ını hesaplamak için Adım 8 ve 10'daki sonuçları bir araya getirin.
Bazik (Alkali) Tampon Çözeltiler için pH değerini hesaplayın
Zayıf bazın hacmini (litre olarak) konsantrasyonuyla (mol / litre olarak) çarpın. Bu, son tampon çözeltisinde bulunacak toplam baz molekül sayısını verir.
Tampon oluşturmak için kullanacağınız konjugat asit tuzunu tartmak için ölçeği kullanın. Kütleyi gram olarak kaydedin.
Numunenin içerdiği toplam mol sayısını belirlemek için bu kütleyi, tuzun molar ağırlığı (mol başına gram) olarak bölün.
Zayıf baz için ayrışma sabitini (Kb) arayın. Kapsamlı Kb değerleri listesine bağlantı için aşağıdaki Kaynaklar bölümüne bakın.
Konjugat asit tuzunu (litre olarak) eritmeyi planladığınız su hacmine zayıf bazın hacmini (litre olarak) ekleyin. Bu değer, tampon çözeltisinin son hacmini temsil eder.
Tampon çözeltisinin toplam hacmine (Bölüm 2, Adım 1'den) zayıf baz molekül mol sayısını (Bölüm 2, Adım 5'ten) bölün. Bu size tampondaki zayıf baz konsantrasyonunu verir.
Konjugat asit tuzu moleküllerinin mol sayısını (Bölüm 2, Adım 3'ten) tampon çözeltinin toplam hacmine bölün (Bölüm 2, Adım 5'ten). Bu size, konjugat asidinin tampondaki konsantrasyonunu verir.
Zayıf bazlar ayrılma sabitinin standart logaritmasını (yani, log 10) belirlemek için hesap makinenizi kullanın (Bölüm 2, Adım 4'ten). "PKb" nin değerini almak için sonucu -1 ile çarpın.
(Bölüm 2, Adım 7) değerini (Bölüm 2, Adım 6) değerine bölün.
Bölüm 2, Adım 9'daki sonucun standart logaritmasını belirlemek için hesap makinenizi kullanın.
Tampon çözeltisinin pOH'sini hesaplamak için Adım 8 ve 10'daki sonuçları bir araya getirin.
Tampon çözeltisinin pH'sini belirlemek için pOH'yi 14'ten çıkarın.