İçerik
Titrasyon, bilinmeyen bir maddenin konsantrasyonunu, kimyasal reaksiyon denklemi ile ifade edilen molar ilişki yoluyla belirlemek için kullanılır. Bu ilişkileri kullanarak, pH değeri hidrojen iyonlarının (H +) konsantrasyonunu hesaplayarak ve pH denklemini uygulayarak belirlenebilir. Genel olarak, titrasyon, çözelti nötr bir pH'a ulaştığında rengi değiştiren bilinmeyen çözeltide bir pH göstergesi kullanır (göstergeye bağlı olarak, renk değişiminin gerçekleştiği pH'ı seçebilirsiniz). Bilinmeyeni nötralize etmek için eklediğiniz çözüm hakkında bilinenler göz önüne alındığında, bilinmeyen çözeltinin pH değerini bulabilirsiniz.
Titrasyon deneyinizden sonuçları alın ve bilinmeyene reaksiyon göstermesi için gereken standart molleri (mol) hesaplayın. Eklediğiniz standardın hacmini alarak başlayın ve bunu standart molekülün mol sayısına dönüştürün. Standardın konsantrasyonunu ve bilinmeyene eklediğiniz hacmi bilmelisiniz. Bu iki parça, eklenen hacim (litre cinsinden) ve konsantrasyon (litre başına mol cinsinden) ile çarpılarak birleştirilebilir. Şimdi bilinmeyen çözümü etkisiz hale getirmek için gereken standart mollere sahipsiniz.
Standart çözelti mollerini bilinmeyen çözelti molleriyle ilişkilendir. Bu bir nötralizasyon reaksiyonu olduğundan, standart çözeltinin baz olduğunu varsayalım (Y - iyonları). Bilinmeyen asidi (H +) nötralize etmek için gereken baz mollerini hesapladınız. Hesaplanan baz mol sayısını kullanın ve bunu kimyasal reaksiyon denklemi ile bilinmeyen asit asitlerinin sayısıyla ilişkilendirin. Eğer reaksiyonunuz her 1 mol asit için 1 mol baz ise (çoğu zaman olduğu gibi), o zaman standart mol sayısının bilinmeyen mol sayıyla aynı olduğunu bilirsiniz. Sayı 1 ila 1 değilse, doğru faktörle çarpın (bu reaksiyona özgüdür). Artık bilinmeyen çözeltideki asit molü (H +) var.
H + 'nin mol sayısını H +' nın mol sayısını alarak ve başlangıçta sahip olmadığınız bilinmeyenin hacmine (litre olarak) bölerek H + konsantrasyonuna dönüştürün. Bu size bilinmeyen çözeltideki H + konsantrasyonunu verir.
H + konsantrasyonunu (litre başına mol cinsinden) alın ve aşağıdaki pH formülüne takın: pH = -log (H +). Hesap makinenizi kullanarak H + konsantrasyonunun negatif günlüğünü belirleyin. Bilinmeyen çözeltinin pH değerine ulaşacaksınız. Solüsyonunuz asitli ise, pH değeriniz yediden az olacaktır; nötr ise, yediye eşit bir pH; ve bazik ise, yediden büyük bir pH.